| 标题 | 高一化学工作总结 |
| 范文 | 高一化学工作总结（精选34篇） 高一化学工作总结 篇1在课堂教学过程中，学生是学习的主体，学生总会有"创新的火花"在闪烁，教师应当充分肯定学生在课堂上提出的一些独特的见解，这样不仅使学生的好方法、好思路得以推广，而且对学生也是一种赞赏和激励。同时，这些难能可贵的见解也是对课堂教学的补充与完善，可以拓宽教师的教学思路，提高教学水平。 俗话说：“知已知彼，方能百战不殆”例如，雕刻家面对一块石头，他肯定不先忙着下手，而是细细的琢磨，这块石头像什么，质地是什么，有什么缺陷等，然后再雕刻出一件精美的艺术品，同样，我们面对的学生，在教学前，我们也要对他们细细的琢磨反思，然后才能因材施教，培养出人才。在化学教学中，特别是高一化学，由于在体系上和学习方法上与初中化学有较大的差别，一开始高一新生普遍感到化学特别难，如果教师不加以及时的引导，经过一段时间困难学习后，许多学生都感到学习化学的希望没有了，放弃了，这样，化学中再简单的题目，他们也感到特别的难，难怪有的老师抱怨：“我讲的已经很简单了，但学生还是不懂”这怪不得学生，是老师没有及时去反思学生的心理障碍。 一、教学方法的反思 在教学方法上，我们应抛弃原先那种“一张嘴、一本书、一支粉笔”的怪圈。实验是一个非常好的教学手段，可以提高学生学化学的兴趣，培养动手能力。化学教师应想方设法多做演示实验，改进实验，有条件的话让学生自己多做实验。在现代化学教学中，学生喜爱的教学手段是多媒体CAI动画、录像和化学实验，我们可选择教材中的一些典型章节，制作成多媒体课件、录像教学。有很多教师未曾使用过多媒体辅助教学，他们觉得制作课件比较麻烦，在课后花的时间较多，其实有时我们使用多媒体，可以增加教学内容和教学信息，使抽象的化学问题简单化、使静态的理论动态化，从而化难为易。例如，在讲到原子结构时可以用不同颜色，不同大小的小球分别代表原子核和核外的电子，然后制成动画，模拟原子核外电子的运动，通过闪烁的方式及叠加的手段，展现电子云的`特征。在比较取代反应和加成反应这两个概念时，动画模拟甲烷和氯气如何断键，氯原子与碳原子形成新键;乙烯中碳碳双键断裂，两个氯原子分别接到两个碳原子上，通过动画形象直观地展示了两个不同的反应机理。特别是有机化学部分，有机化学反应多，内容琐碎，每次讲新课之前利用多媒体回顾上次所讲内容，温故而知新。借助于录像教学，既保证学生的安全，又保护环境，还能达到良好的教学效果。 二、对教学过程的反思 教学，不仅仅是一种告诉，更重要的是如何引导学生在情境中去经历、去体验、去感悟、去创造。教学过程中，学生常常会于不经意间产生出“奇思妙想”、生发出创新火花，教师不仅应在课堂上及时将这些细微之处流露出来的信息捕捉、加以重组整合，并借机引发学生开展讨论，给课堂带来一份精彩，给学生带来几分自信。更应利用课后反思去捕捉、提炼，既为教研积累了第一手素材，又可拓宽教师的教学思路，提高教学水平。 教授指出：“一个教师写一辈子教案不一定成为名师，如果一个教师写三年反思有可能成为名师”。新课改的路程还很漫长，唯有经过实践、积累、反思、总结，我们才能在新课改中站稳脚跟，立于不败之地。 高一化学工作总结 篇2上学期我们顺利地完成了高中化学必修一的模块教学，下面我讲从以下几个方面谈谈如何更有效地进行必修模块的教学。 一、对课程标准的理解与认识，自身教育观念的更新 在本模块的教学之初，由于对课程标准的解读不是很深刻，只是凭主观上的认识对传统教学大纲与课程标准作了简单的对比，在实际教学中过分注重了知识目标的实现，忽略了其他目标的实现，所以感觉新课标教材很不好用。然而，当我通过对新课程理论的学习及课程标准的研究之后，对课程性质、课程理念、课程目标才有了深刻的认识，正是这种新的认识，促进了自身教育观念的更新，使得我在后续的教学中明确了方向，有了理论指导。 高中化学新课程必修模块的课程目标是：认识常见的化学物质，学习重要的化学概念，形成基本的化学观念和科学探究能力，认识化学对人类生活和社会发展的重要作用及其相互影响，进一步提高学生的科学素养。 二、充分利用新课程改革提供的自主创造空间 1、改变师生关系，转变工作方式。传统教学的实施很容易给人一种错觉，即课堂教学的重心更偏重于教师的教，而忽略了学生自主的学。然而，新课程提倡的却是教师的教是服务于学生的学，学生的自主学习又离不开教师的教的引导，二者之间属于相辅相承、缺一不可的关系。 因此，在实际教学中，学生和老师是处于平等的`地位，课堂教学应该是师生间平等的对话。在这样的情况下，学生才可能学得自由，学得有创新，有成就感，有动力。 在模块一的教学里，我努力朝上述方向努力，可能是自己的教学经验不足，师生关系的完善在本学期并没有实现预期的效果，在必修二的模块里，我将采取有效的方式更进一步地实现师生课堂地位平等化。 2、运用多样化、最优化的教学方法，以教法的改革促进学生学习方式的转变。 教学有法而无定法，化学中的教学方法很多，那么，我们在实际教学中该选择什么样的教学方法呢?这个问题是我一直在思考的问题。通过教学实践，我发现，任何方法都有它实现最佳效果的界定条件，都不是万能的。在实际教学中，我们所涉及的知识板块、知识结构各不尽相同，因此我们就要寻找能够在这特定的条件下能起到最优效果的方法。也就是，从实际出发，因地制宜、因时制宜、因人制宜地选择最优教学方法。在一定的条件下，几种方法可同时并用，以实现最优的教学效果，当然，教师在选择教学方法的同时要兼顾学生的学习起点、学习方法的特殊性及学生对相关知识的心理认知特点，重视学生的学习过程，以教法的改革来促进学生学习方法的转变。 在实践中，我认为学案导学的方法可以十分有效地促进学生学习方式的转变，非常有利于学生从被动的听课向主动听课的转变。 新课程赋予了我们广阔的自由发挥的空间，因此，抓住机遇，大胆创新对提高教育教学质量起着重要的作用。 3、积极寻求有利于学生全面发展的评价方式 对学生的评价既要注重全体学生的共同发展，又要兼顾学生的个体差异性的发展。要促进学生的全面发展，那全面发展的标准又是什么?要寻求促进学生全面发展的评价方式，首先要弄明白上述问题。对此，我深感困惑，因为现在的高考还是最主要的指挥棒，对于理科生来说，必修模块的.学习是他们进行选修模块学习的基础。采取什么样的评价方式才能有利于学生的全面发展是一个十分重要的问题。 三、充分利用现有资源，实现教学目标的多元化 必修课的定位是全体学生科学素养的发展，所以在实施中不能只抓知识传授和训练。在教学目标上必须在现有的基础之上创造条件使学生在知识技能、过程方法、情感态度价值观等方面得到全面发展;在教学内容的选择和安排上，必须要关注学生经验和社会生活现实;在教学方式上，必须坚持以探究为主的多样化教学方式。 在教学中，我们需要处理好两个环节，第一个环节就是实验探究，第二环节就是知识目标的完成。在不同的知识板块上，我们要紧紧围绕三维目标的实现这个中心来进行有效的教学策略的设计与实施。 以上是我在必修一模块教学实践中的一些体会，既有成功的地方，也有需要改进的不足之处，正是这些宝贵的经验为我将要进行的必修二模块教学奠定了基础。 高一化学工作总结 篇3氧化还原反应 1、氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特征是有化合价的升降。 2、失去电子(偏离电子)→化合价升高→被氧化→是还原剂;升价后生成氧化产物。还原剂具有还原性。 得到电子(偏向电子)→化合价降低→被还原→是氧化剂;降价后生成还原产物，氧化剂具有氧化性。 3、常见氧化剂有：Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等， 常见还原剂有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等 4、氧化还原强弱判断法 ①知反应方向就知道“一组强弱” ②金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼(即金属离子氧化性越弱、非金属离子还原性越弱) ③浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断(越容易氧化或还原则对应能力越强)。 高一化学工作总结 篇4物质与氧气的反应 (1)单质与氧气的反应： 1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO (2)化合物与氧气的`反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 高一化学工作总结 篇5一、氯气的化学性质 氯的原子结构示意图为：，最外层有7个电子，故氯原子容易得到一个电子而达 到8电子饱和结构，因此Cl2突出表现的化学性质是得电子的性质，即表现强氧化性，如 Cl2能氧化： ①金属（Na、Al、Fe、Cu等）； ②非金属（H2、P等）； ③某些化合物（Br—、I—、SO2、Fe2+、SO32—等）。 （1）跟金属反应 2Na+Cl2点然2NaCl（产生白烟）；Cu+Cl2点然CuCl2（产生棕黄色的烟） 2Fe+3Cl2点然2FeCl3（产生棕色的烟，溶于水呈黄色） （2）跟非金属反应 H2+Cl2点燃或光照2HCl 点燃：发出苍白火焰，瓶口有白雾；光照：会发生爆炸 2P+3Cl2点燃2PCl3（雾，Cl2不足）；2P+5Cl2点燃2PCl5（烟，Cl2充足） （3）与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO（HClO是一种不稳定的弱酸，但具有强氧化性。） 【说明】 a、氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中（见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中）。 b、Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪为白色。 （4）与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 漂粉精、漂白粉的漂白原理：Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO； Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO （5）与某些还原性物质的反应： Cl2+2KI=2KCl+I2（用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2） 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl 二、氯气的实验室制法 1、反应原理：用强氧化性物质（如MnO2、KMnO4等）和浓盐酸反应。 4HCl（浓）+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑ 2、实验装置：根据反应原理和气体净化、收集、尾气处理等实验步骤及常见仪器的性能，制备干燥、纯净的Cl2。 高一化学工作总结 篇61、元素周期表的编排原则： ①按照原子序数递增的顺序从左到右排列； ②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期； ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族 2、如何精确表示元素在周期表中的位置： 周期序数=电子层数；主族序数=最外层电子数 口诀：三短三长一不全；七主七副零八族 熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称 3、元素金属性和非金属性判断依据： ①元素金属性强弱的判断依据： 单质跟水或酸起反应置换出氢的难易； 元素价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。 ②元素非金属性强弱的判断依据： 单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性； 价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。 4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 ①质量数==质子数+中子数：A==Z+N ②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同） 高一化学工作总结 篇7氮及其化合物的性质 1、“雷雨发庄稼”涉及反应原理： ①N2+O2放电===2NO ②2NO+O2=2NO2 ③3NO2+H2O=2HNO3+NO 2、氨的'工业制法：N2+3H22NH3 3、氨的实验室制法： ①原理：2NH4Cl+Ca（OH）2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O ②装置：与制O2相同 ③收集方法：向下排空气法 ④检验方法： a）用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。 b）用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl ⑤干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。 4、氨与水的反应：NH3+H2O=NH3？H2ONH3？H2ONH4++OH— 5、氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O（制取硝酸的第一步） 6、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 7、铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 8、铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 9、碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O 10、氯化铵受热分解：NH4ClNH3↑+HCl↑ 高一化学工作总结 篇81、化学反应的速率 (1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。 计算公式：v(B)== ①单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin) ②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。 ③重要规律：速率比=方程式系数比 (2)影响化学反应速率的因素： 内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。 外因：①温度：升高温度，增大速率 ②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂) ③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言) ④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应) ⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。 2、化学反应的限度——化学平衡 (1)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。 ①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 ②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。 ③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。 ④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。 ⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。 (3)判断化学平衡状态的标志： ①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较) ②各组分浓度保持不变或百分含量不变 ③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的) ④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yBzC，x+y≠z) 高一化学工作总结 篇9一、原子半径 同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。 二、主要化合价 （正化合价和最低负化合价） 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的O、F元素除外； 最低负化合价递增（从—4价到—1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。 三、元素的金属性和非金属性 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减； 四、单质及简单离子的氧化性与还原性 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。 元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。 五、价氧化物所对应的水化物的酸碱性 同一周期中，元素价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）； 同一族中，元素价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。 六、单质与氢气化合的难易程度 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。 七、气态氢化物的稳定性 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。 随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。元素的价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。 元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。同一族的元素性质相近。具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。以上规律不适用于稀有气体。还有一些根据元素周期律得出的结论：元素的金属性越强，其第一电离能就越小；非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。周期表左边元素常表现金属性，从上至下依次增大，从左至右一次减小。周期表右边元素常表现非金属性，从上至下依次减小，从左至右一次增大。 高一化学工作总结 篇10一、二氧化硅（SiO2） 天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维） 物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好 化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应 SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O SiO2+CaO===（高温）CaSiO3 SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。 二、硅酸（H2SiO3） 酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。 Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。 四、硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥 三、硅单质 与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、 四、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成 氯离子Cl—，为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。 五、氯气 物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态。 制法：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2 闻法：用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。 化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应： 2Na+Cl2===（点燃）2NaCl2Fe+3Cl2===（点燃）2FeCl3Cu+Cl2===（点燃）CuCl2Cl2+H2===（点燃）2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。 燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。 Cl2的用途： ①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===（光照）2HCl+O2↑ 1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。 ②制漂白液、漂和漂粉精 制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多，可长期存放制漂（有效氯35%）和漂粉精（充分反应有效氯70%）2Cl2+2Ca （OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O ③与有机物反应，是重要的化学工业物质。 ④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛 ⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品 六、氯离子的检验 使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32—、SO32—） HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO？3↓+2NaNO3 Ag2CO？3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O Cl—+Ag+==AgCl↓ 七、二氧化硫 制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末） S+O2===（点燃）SO2 物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比） 化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2 SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。 可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。 八、一氧化氮和二氧化氮 一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2========（高温或放电）2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。 二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO这是工业制硝酸的方法。 九、大气污染 SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施： ①从燃料燃烧入手。 ②从立法管理入手。 ③从能源利用和开发入手。 ④从废气回收利用，化害为利入手。 （2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4） 十、硫酸 物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。 化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。C12H22O11======（浓H2SO4）12C+11H2O放热 2H2SO4（浓）+CCO2↑+2H2O+SO2↑ 还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。 2H2SO4（浓）+CuCuSO4+2H2O+SO2↑ 稀硫酸：与活泼金属反应放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和 十一、硝酸 物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。 化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。 4HNO3（浓）+Cu==Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O 8HNO3（稀）+3Cu 3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产 物：N（+4）O2，HN（+3）O2，N（+2）O，N（+1）2O，N（0）2，N（—3）H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。 十二、氨气及铵盐 氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3？H2ONH4++OH—可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3？H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3？H2O===（△）NH3↑+H2O 浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。 氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl==NH4Cl（晶体） 氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。 铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气： NH4ClNH3↑+HCl↑ NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑ 可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热） NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑ 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑ 用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。 高一化学工作总结 篇11化学反应速率与限度 1、化学反应的速率 ⑴概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。计算公式：υ=△C/△t ①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min) ②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。 ③重要规律：以mA+nBpC+qD而言，用A、B浓度的减少或C、D浓度的.增加所表示的化学反应速率之间必然存在如下关系： VA：VB：VC：VD=m：n：c：d。 ⑵影响化学反应速率的因素： 内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。 外因：外界条件对化学反应速率有一定影响 ①温度：升高温度，增大速率; ②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)。 ③浓度：增加反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)。 ④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)。 ⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。 2、化学反应的限度 ⑴化学平衡状态：在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。 化学反应的限度：一定条件下，达到化学平衡状态时化学反应所进行的程度，就叫做该化学反应的限度。 ⑵化学平衡状态的特征：逆、动、定、变。 ①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 ②动：动态平衡，达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，反应没有停止。 ③定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。 ④变：当条件变化时，化学反应进行程度发生变化，反应限度也发生变化。 ⑶外界条件对反应限度的影响 ①外界条件改变，V正>V逆，化学反应限度向着正反应程度增大的方向变化，提高反应物的转化率; ②外界条件改变，V逆>V正，化学反应限度向着逆反应程度增大的方向变化，降低反应物的转化率。 3、反应条件的控制 ⑴从控制反应速率的角度：有利的反应，加快反应速率，不利的反应，减慢反应速率; ⑵从控制反应进行的程度角度：促进有利的化学反应，抑制不利的化学反应。 高一化学工作总结 篇12考点1：化学反应速率 1、化学反应速率的表示方法___________。 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度和生成物浓度的变化来表示。表达式：___________。 其常用的单位是__________、或__________。 2、影响化学反应速率的因素 1)内因(主要因素) 反应物本身的性质。 2)外因(其他条件不变，只改变一个条件) 3、理论解释——有效碰撞理论 (1)活化分子、活化能、有效碰撞 ①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 ②活化能：如图 图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1-E2。(注：E2为逆反应的活化能) ③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。 (2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系 考点2：化学平衡 1、化学平衡状态：一定条件(恒温、恒容或恒压)下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物(包括反应物和生成物)中各组分的浓度保持不变的状态。 2、化学平衡状态的特征 3、判断化学平衡状态的依据 高一化学工作总结 篇13氯水性质具有多样性，试指出下列各现象主要是何种微粒所表现出来的性质： ①氯水呈浅黄绿色②使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色③滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀④加入石灰石粉末逐渐溶解，并放出气体⑤往含有Fe2+溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后呈红色。 (1)日常生活生活中，你打开自来水龙头时是否会闻到一股刺激性气味?你想过这是什么原因造成的吗? (2)氯气有毒，氯气溶于水后是靠它的毒性来杀菌消毒的吗? (3)试解释用自来水养金鱼前，必须把水在阳光下曝晒一段时间的原因。 (1)由于很多自来水厂是用氯气来杀菌消毒的，打开水龙头后我们偶尔闻到的刺激性气味是自来水中散发出来的余氯的气味。 (2)尽管氯气有毒，但它不能直接用来给自来水杀菌消毒，而是靠氯气与水反应生成的具有强氧化性的HClO所致。 (3)这是因为自来水一般是用氯气来净化的，氯气溶于水后部分要与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，容易使金鱼窒息而死亡。根据次氯酸的不稳定性，通过在阳光下曝晒一段时间而除去次氯酸。 高一化学工作总结 篇14一、研究物质性质的方法和程序 1.基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2.基本程序： 第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。 二、钠及其化合物的性质： 1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性质 1.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 3.制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6.次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、以物质的量为中心的物理量关系 1.物质的量n（mol）= N/N（A） 2.物质的量n（mol）= m/M 3.标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V（m） 4.溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV 五、胶体： 1.定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。 2.胶体性质： ①丁达尔现象 ②聚沉 ③电泳 ④布朗运动 3.胶体提纯：渗析 六、电解质和非电解质 1.定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。 2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。 3.离子方程式的书写： ①写：写出化学方程式 ②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。 下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3—等。 ③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。 ④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 4.离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中： ①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42—；Ag+与Cl—等 ②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32—、HCO3—、SO32—、S2—等；OH—与NH4+等。 ③生成难电离的物质（弱电解质） ④发生氧化还原反应：如：MnO4—与I—；H+、NO3—与Fe2+等 七、氧化还原反应 1.（某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物 2.（某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物 3.氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 八、铁及其化合物性质 1.Fe2+及Fe3+离子的检验： ① Fe2+的检验：（浅绿色溶液） a）加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。 b）加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 ② Fe3+的检验：（黄色溶液） a）加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。 b）加KSCN溶液，溶液显红色。 2.主要反应的化学方程式： ①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ②铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⑥铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ⑧足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 九、氮及其化合物的性质 1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理： ① N2+O2放电===2NO ② 2NO+O2=2NO2 ③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2.氨的工业制法：N2+3H2 2NH3 3.氨的实验室制法： ①原理：2NH4Cl+Ca（OH）2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O ②装置：与制O2相同 ③收集方法：向下排空气法 ④检验方法： a）用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。 b）用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl ⑤干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。 4.氨与水的`反应：NH3+H2O=NH3H2O NH3H2O NH4++OH— 5.氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步） 6.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 7.铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 8.铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 9.碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O 10.氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑ 十、硫及其化合物的性质 1.铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS 2.铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S 3.硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O 4.二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O 5.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O 6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3 7.二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9.硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O 10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O 十一、镁及其化合物的性质 1.在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO 2.在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2 3.在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C 4.在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2 5.海水中提取镁涉及反应： ①贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2 ②产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH—=Mg（OH）2↓ ③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O ④电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑ 十二、 Cl—、Br—、I—离子鉴别： 1.分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl—；产生浅黄色沉淀的为Br—；产生黄色沉淀的为I— 2.分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl—；下层溶液为橙红色的为Br—；下层溶液为紫红色的为I—。 十三、常见物质俗名 ①苏打、纯碱：Na2CO3；②小苏打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤绿矾：FeSO47H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧胆矾：CuSO45H2O；⑨石膏：CaSO42H2O；⑩明矾：KAl（SO4）212H2O 十四、铝及其化合物的性质 1.铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2.铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑ 3.铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3 4.氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5.氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4] 6.氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 7.氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4] 8.实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ 十五、硅及及其化合物性质 1.硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 2.硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑ 3.二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4.二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 5.制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑ 高一化学工作总结 篇15一、物质燃烧时的影响因素： ①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。 ②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。 ③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。 二、影响物质溶解的因素： ①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。 ②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。 ③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。 三、元素周期表的规律： ①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。 ②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。 高一化学工作总结 篇16镁及其化合物的性质 1、在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO 2、在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2 3、在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C 4、在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2 5、海水中提取镁涉及反应： ①贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2 ②产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH—=Mg（OH）2↓ ③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O ④电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑ 高一化学工作总结 篇17化学计量在实验中的应用 1、注意“同种微粒公式算”的途径 2、微粒互变按摩换（个数之比等于物质的量之比） 3、CB误差分析法 ①俯、仰视必会画图才行（量筒、容量瓶画法不一样） ②偏大偏小看公式：CB=mB/V 4、稀释或浓缩定律 C浓BV浓体=C稀BV稀体 5、CB、ω、S之间换算式： CB=（1000ρω）/M；ω=S/（100+S） 6、CB配制一般操作 计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀 高一化学工作总结 篇181.物质的量浓度概念的理解 n(B)在公式c(B)=中V(B) (1)溶质是用物质的量表示而不是质量表示;体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。 (2)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。 (3)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。 (4)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。 (5)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。 2.辨析比较 物质的量浓度与溶液溶质的质量分数 (1)按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶 选择容量瓶必须指明规格，其规格应与所配溶液的体积相等。如果不等，应选择略大于此体积的容量瓶，如配制500mL1mol·L-1的NaCl溶液应选择500mL容量瓶，若需要480mL上述溶液，因无480mL容量瓶，也选择500mL容量瓶，配500mL溶液所需溶质的物质的量应按配制500mL溶液计算。 (2)容量瓶使用前一定要检验是否漏液 方法是：向容量瓶中注入少量水，塞紧玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒转容量瓶，一段时间后观察瓶塞处是否有液体渗出，若无液体渗出，将其放正，把玻璃塞旋转180°，再倒转观察。 (3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶不能作反应器，不能加热，也不能久贮溶液。 (4)配制好的溶液应及时转移到试剂瓶中，并贴上标签。 高一化学工作总结 篇19单质与氧气的反应： 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 3、铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO 4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3 5、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O 6、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5 7、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2 8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2 11、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O 12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 高一化学工作总结 篇20要点诠释：很多金属或它们的化合物在灼烧时,其火焰会呈现特殊的颜色,在化学上叫做焰色反应.它表现的是某种金属元素的性质,借此可检验某些金属元素. 操作步骤： (1)干烧：把焊在玻璃棒上的铂丝(或用光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰里灼烧,至与原来的火焰颜色相同为止. (2)蘸烧：用铂丝(或铁丝)蘸取Na2CO3溶液,在外焰上灼烧,观察火焰的颜色. (3)洗烧：将铂丝(或铁丝)用盐酸洗净后,在外焰上灼烧至没有颜色. (4)蘸烧：用铂丝(或铁丝)蘸取K2CO3溶液,在外焰上灼烧,观察火焰的颜色. 说明： ①火源用喷灯、煤气灯,因其火焰焰色更浅.而酒精灯火焰往往略带黄色. ②焰色反应前,应将铂丝(或铁丝)灼烧到无色.也可先用盐酸清洗,再灼烧到无色. ③做钾的焰色反应时,要透过蓝色钴玻璃片进行观察,以吸收黄色,排除钠盐的干扰. 实验现象(焰色反应的焰色)：钠——黄色;钾——紫色;钙——砖红色;锶——洋红色;铜——绿色;锂——红色;钡——黄绿色. 高一化学工作总结 篇211、概念 可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立，由原平衡状态向新化学平衡状态的转化过程，称为化学平衡的移动。 2、化学平衡移动与化学反应速率的关系 （1）v正>v逆：平衡向正反应方向移动。 （2）v正=v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。 （3）v正 3、影响化学平衡的因素 4、“惰性气体”对化学平衡的影响 ①恒温、恒容条件 原平衡体系 体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。 ②恒温、恒压条件 原平衡体系 容器容积增大，各反应气体的分压减小―→体系中各组分的浓度同倍数减小 5、勒夏特列原理 定义：如果改变影响平衡的一个条件（如C、P或T等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 原理适用的范围：已达平衡的体系、所有的平衡状态（如溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等）和只限于改变影响平衡的一个条件。 勒夏特列原理中“减弱这种改变”的解释：外界条件改变使平衡发生移动的结果，是减弱对这种条件的改变，而不是抵消这种改变，也就是说：外界因素对平衡体系的影响占主要方面。 高一化学工作总结 篇22基本概念 1。区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。 2。物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂（酒精溶解碘）等。 常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。（注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化） 3。理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。 4。纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。 混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质（O2与O3）、同分异构体组成的物质C5H12等。 5。掌握化学反应分类的特征及常见反应： a。从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 b。从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c。从反应的微粒：离子反应或分子反应 d。从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e。从反应的热效应：吸热反应或放热反应 6。同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。 7。同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。 8。同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。 9。强氧化性酸（浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO）、还原性酸（H2S、H2SO3）、两性氧化物（Al2O3）、两性氢氧化物[Al（OH）3]、过氧化物（Na2O2）、酸式盐（NaHCO3、NaHSO4） 10。酸的强弱关系：（强）HClO4、HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>（中强）：H2SO3、H3PO4>（弱）：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3 11。与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物 12。既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应，但它是酸性氧化物 13。甲酸根离子应为HCOO—而不是COOH— 14。离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质 15。同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比 C。（NH4）3PO4D。（NH4）3PO4和NH4H2PO4 答案：BD 高一化学工作总结 篇23原子结构与元素周期表 1.原子的电子构型与周期的关系 (1)每周期第一种元素的最外层电子的排布式为ns1。每周期结尾元素的最外层电子排布式除 226He为1s外，其余为nsnp。He核外只有2个电子，只有1个s轨道，还未出现p轨道，所以第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同。 (2)一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类。但一个能级组不一定全部是能量相同的能级，而是能量相近的能级。 2.元素周期表的分区 (1)根据核外电子排布 ①分区 原子结构与性质【人教版】高中化学选修3知识点总结：第一章原子结构与性质 ②各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点 ③若已知元素的外围电子排布，可直接判断该元素在周期表中的位置。如：某元素的外围电子排布为4s24p4，由此可知，该元素位于p区，为第四周期ⅥA族元素。即能层为其周期数，最外层电子数为其族序数，但应注意过渡元素(副族与第Ⅷ族)的能层为其周期数，外围电子数应为其纵列数而不是其族序数(镧系、锕系除外)。 高一化学工作总结 篇24一、金属的化学性质 1、5000年前使用的青铜器，3000年前进入铁器时代，20世纪进入铝合金时代。 2、金属的物理通性是：不透明，有金属光泽，导电，导热，延展性好。 3、钠在空气中加热，可观察如下现象：熔成小球，剧烈燃烧，黄色火焰生成淡黄色固体。 4、铝箔加热，发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。这层不易熔化的薄膜是高熔点的Al2O3。 5、固体钠怎么保存？浸在煤油中。 怎么取用金属钠？镊子夹出后用滤纸吸干煤油，然后放在玻璃片上用小刀切，剩下的钠再放入煤油中。 6、小块钠丢入水中的现象是浮在水面，熔成小球，四处游动，溶液变红（加入酚酞）。分别反映了钠密度小于水，反应放热且钠熔点低，产生气体迅速，生成NaOH的性质。 7、银白色的钠放入空气中，会逐渐变为Na2O、NaOH、Na2CO310H2O、Na2CO3白色粉末。 二、几种重要的金属化合物 1、Na2O2是淡黄色固体，与水反应放出使带火星的木条复燃的气体，离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+2H2↑。反应后溶液中滴入酚酞的现象是先变红后褪色。 2、Na2CO3、NaHCO3的鉴别除了观察是否细小，加水是否结块的物理方法外，还可以 ①加热固体质量减轻或放出气体能使澄清的石灰水变浑浊的是NaHCO3。 ②在其溶液中滴入CaCl2或BaCl2溶液由白色沉淀的是Na2CO3。 ③加等浓度的HCl放出气体快的是NaHCO3。 3、焰色反应是物理性质，钠元素为黄色，钾元素为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察的原因是滤去黄色焰色）；钠单质或其化合物焰色均为黄色。 4、焰色反应的操作为，先用盐酸洗净铂丝或无锈的铁丝，然后在火焰外焰上灼烧至与原来的火焰焰色相同为止，再蘸取溶液灼烧并观察焰色。 5、由可溶性可溶性铝盐制Al（OH）3沉淀选用试剂是氨水，离子方程式为：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+。 6、铝片放入NaOH溶液开始无现象是因为表面氧化铝先与氢氧化钠溶液反应、然后有气体逸出且逐渐加快是因为铝与碱溶液反应使溶液温度升高，加快了反应速度，最后生成气体的速度又慢下来（仍有铝片）原因是OH—浓度逐渐减小，速度变慢。 2mol Al完全反应放出标况下气体是67.2 L。 7、明矾和FeCl3都可净水，原理是：溶于水后生成的胶体微粒能吸附水中悬浮的杂质一起沉淀。 8、Al3+溶液中渐渐加入NaOH溶液或AlO2—溶液中渐渐加入HCl溶液的现象都是：白色沉淀渐多又渐少至澄清；NaOH溶液渐渐加入Al3+溶液或H+溶液渐渐加入NaAlO2溶液的现象都是：开始无沉淀，后来沉淀迅速增加至定值。 9、铁的三种氧化物化学式分别是FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中磁性氧化铁和盐酸反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。 10、FeSO4加入NaOH溶液的现象是有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。化学反应方程式为FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓ 第四章非金属及其化合物 一、无机非金属材料的主角——硅 1、构成有机物的最不可缺少的元素是碳，硅是构成岩石和矿物的基本元素。 2、SiO2是由Si和O按1：2的比例所组成的立体网状结构的晶体，是光纤的基本原料。 3、凡是立体网状结构的晶体（如金刚石、晶体硅、SiC、SiO2等）都具有熔点高、硬度大的物理性质，且一般溶剂中都不溶解。 4、SiO2和强碱、氢氟酸都能反应。前者解释碱溶液不能盛在玻璃塞试剂瓶中；后者解释雕刻玻璃的原因。 5、硅酸是用水玻璃加盐酸得到的凝胶，离子方程式为SiO32—+2H+=H2SiO3。凝胶加热后的多孔状物质叫硅胶，能做干燥剂和催化剂载体。 6、正长石KAlSi3O8写成氧化物的形式为K2OAl2O36SiO2 7、晶体硅是良好的半导体材料，还可以制造光电池和芯片。 二、富集在海水中的元素——氯 1、氯气是黄绿色气体，实验室制取的离子方程式为MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O，这里MnO2是氧化剂，Cl2是氧化产物。 2、实验室制得的氯气一定含有HCl和水蒸气，必须先通过饱和食盐水溶液再通过浓硫酸，就可以得到干燥纯净的氯气。 3、铁和Cl2反应方程式为2Fe+3Cl2 2FeCl3，H2点燃后放入Cl2中，现象是：安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，这是工业制盐酸的主反应。 4、Cl2溶于水发生反应为Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水呈黄绿色是因为含Cl2，具有漂白杀菌作用是因为含有次氯酸，久置的氯水会变成稀盐酸。 5、氯水通入紫色石蕊试液现象是先变红后褪色，氯气通入NaOH溶液中可制漂白液，有效成分为NaClO，通入Ca（OH）2中可生成漂粉精。 6、检验溶液中的Cl—，需用到的试剂是，AgNO3溶液和稀HNO3。 三、硫和氮的氧化物 1.硫单质俗称硫黄，易溶于CS2，所以可用于洗去试管内壁上沾的单质硫。 2.SO2是无色有刺激性气味的气体，易溶于水生成亚硫酸，方程式为SO2+H2O H2SO3，该溶液能使紫色石蕊试液变红色，可使品红溶液褪色，所以亚硫酸溶液有酸性也有漂白性。 3.鉴定SO2气体主要用品红溶液，现象是品红褪色，加热后又恢复红色。 4.SO2和CO2混合气必先通过品红溶液（褪色），再通过酸性KMnO4溶液（紫红色变浅），最后再通过澄清石灰水（变浑浊），可同时证明二者都存在。 5.SO2具有氧化性的方程为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，与Cl2、H2O反应失去漂白性的方程为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。 6.SO3标况下为无色晶体，遇水放出大量热，生成硫酸。 7、久置浓硝酸显黄色是因为含有分解生成的NO2；工业浓盐酸显黄色是因为含有Fe3+。保存浓硝酸方法是在棕色瓶中，放在冷暗处；紫色石蕊溶液滴入浓硝酸现象是先变红后褪色，滴入稀硝酸现象是溶液只变红。 高一化学工作总结 篇25一、物质的分类 把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系.被分散的物?食谱鞣稚⒅?(可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体).溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例 溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液 胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体 浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水 二、物质的化学变化 1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类. (1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B) C、置换反应(A+BC=AC+B) D、复分解反应(AB+CD=AD+CB) (2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A、离子反应：有离子参加的一类反应.主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应. B、分子反应(非离子反应) (3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应 实质：有电子转移(得失或偏移) 特征：反应前后元素的化合价有变化 B、非氧化还原反应 2、离子反应 (1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质.酸、碱、盐都是电解质.在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质. 注意：①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电.②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电.③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等.④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质. (2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子.它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应. 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水.书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 (3)、离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存. A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等 B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等 C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等. D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学) 注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子,酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外,还有大量的H+(或OH-).(4)离子方程式正误判断(六看) (一)看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确 (二)看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式 (三)看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实 (四)看离子配比是否正确 (五)看原子个数、电荷数是否守恒 (六)看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量) 3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下： 失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性) 得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性) 高一化学工作总结 篇261、硫酸根离子的检验: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl 2、碳酸根离子的检验: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl 3、碳酸 钠与盐酸反应: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2cuo + c 高温 2cu + co2↑ 5、铁片与硫酸 铜溶液反应: fe + cuso4 = feso4 + cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应 ：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl 7、钠在空气中燃烧：2na + o2 △ na2o2 钠与氧气反应：4na + o2 = 2na 2o 8、过氧化钠与水反应：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑ 9、过氧 化钠与二氧化碳反应：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2 10、钠与水反 应：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑ 11、铁与水蒸气反应：3fe + 4h2o( g) = f3o4 + 4h2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al + 2naoh + 2h2 o = 2naalo2 + 3h2↑ 13、氧化钙与水反应：cao + h2o = ca(oh)2 14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o 15、氧化铝与盐酸反应：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o 16、氧化铝 与氢氧化钠溶液反应：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o 17、氯化铁 与氢氧化钠溶液反应：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl 18、硫酸 亚铁与氢氧化钠溶液反应：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3 20、氢氧化铁加热分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑ 高一化学工作总结 篇27氯气 物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态。 制法：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2 闻法：用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。 化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。 也能与非金属反应： 2Na+Cl2===（点燃）2NaCl 2Fe+3Cl2===（点燃）2FeCl3 Cu+Cl2===（点燃）CuCl2 Cl2+H2===（点燃）2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。 燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。 Cl2的用途： ①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===（光照）2HCl+O2↑ 体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。 ②制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多，可长期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反应有效氯70%）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O ③与有机物反应，是重要的化学工业物质。 ④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛 ⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品 高一化学工作总结 篇28元素周期律 1、影响原子半径大小的因素： ①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素) ②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素) ③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向 2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价) 负化合价数= 8—最外层电子数(金属元素无负化合价) 3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律： 同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。 同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多 原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱 氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强 最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱 常见物质的状态 1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外) 2、常温下为液体的单质：Br2、Hg 3、常温下常见的无色液体化合物：H2O、H2O2 4、常见的气体化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2 5、有机物中的气态烃CxHy(x≤4);含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。 6、常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质; 7、白色胶状沉淀[Al(OH)3、H4SiO4] 常见物质的气味 1、有臭鸡蛋气味的气体：H2S 2、有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3 3、有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水 4、许多有机物都有气味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等) 硫和氮的氧化物 1.硫单质俗称硫黄，易溶于CS2，所以可用于洗去试管内壁上沾的单质硫。 2.SO2是无色有刺激性气味的气体，易溶于水生成亚硫酸，方程式为SO2+H2O H2SO3，该溶液能使紫色石蕊试液变红色，可使品红溶液褪色，所以亚硫酸溶液有酸性也有漂白性。 3.鉴定SO2气体主要用品红溶液，现象是品红褪色，加热后又恢复红色。 4.SO2和CO2混合气必先通过品红溶液(褪色)，再通过酸性KMnO4溶液(紫红色变浅)，最后再通过澄清石灰水(变浑浊)，可同时证明二者都存在。 5.SO2具有氧化性的方程为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O,与Cl2、H2O反应失去漂白性的方程为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。 6.SO3标况下为无色晶体，遇水放出大量热，生成硫酸。 7、久置浓硝酸显黄色是因为含有分解生成的NO2;工业浓盐酸显黄色是因为含有Fe3+。保存浓硝酸方法是在棕色瓶中，放在冷暗处;紫色石蕊溶液滴入浓硝酸现象是先变红后褪色，滴入稀硝酸现象是溶液只变红。 氮及其化合物的性质 1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理： ①N2+O2放电===2NO ②2NO+O2=2NO2 ③3NO2+H2O=2HNO3+NO 2.氨的工业制法：N2+3H22NH3 3.氨的实验室制法： ①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O ②装置：与制O2相同 ③收集方法：向下排空气法 ④检验方法： (a)用湿润的红色石蕊试纸试验,会变蓝色. (b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白烟产生.NH3+HCl=NH4Cl ⑤干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠,不能用浓硫酸. 4.氨与水的反应：NH3+H2O=NH3?H2ONH3?H2ONH4++OH- 5.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O(制取硝酸的第一步) 6.碳酸氢铵受热分NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 7.铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 8.铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 9.碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O 10.氯化铵受热分NH4ClNH3↑+HCl↑ 最简单的有机化合物甲烷 氧化反应CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) 取代反应CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl 烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻 碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物 同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构 同素异形体：同种元素形成不同的单质 同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子 高一化学工作总结 篇29元素周期表、元素周期律 一、元素周期表 ★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 1、元素周期表的编排原则：①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族 2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称 3、元素金属性和非金属性判断依据：①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。 4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。①质量数==质子数+中子数：A == Z + N②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同） 二、元素周期律 1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向 2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数= 8—最外层电子数（金属元素无负化合价） 3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱 2化学键 含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。 NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键 3化学能与热能 一、化学能与热能 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。 2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸、水反应制氢气。④大多数化合反应（特殊：C＋CO2= 2CO是吸热反应）。常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)。②铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。 4化学能与电能 一、化学能转化为电能的方式： 电能(电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能 缺点：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能 优点：清洁、高效 二、原电池原理 （1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。 （2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。 （3）构成原电池的条件： 1）有活泼性不同的两个电极； 2）电解质溶液 3）闭合回路 4）自发的氧化还原反应 （4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。 （5）原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。④根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。 （6）原电池电极反应的书写方法：（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式。 ②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。 （ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。 （7）原电池的应用： ①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。 ②比较金属活动性强弱。 ③设计原电池。 ④金属的防腐。 5化学反应的速率和限度 一、化学反应的速率 （1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。计算公式：v(B)＝＝①单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。③重要规律：速率比＝方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。 外因：①温度：升高温度，增大速率 ②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂） ③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言） ④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应） ⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。 二、化学反应的限度——化学平衡 （1）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。（3）判断化学平衡状态的标志：① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yBzC，x＋y≠z） 6有机物 一、有机物的概念 1、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外） 2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应（故反应方程式中用“→”代替“=”） 二、甲烷CH4 烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的烃） 1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气 2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分） 3、化学性质： ①氧化反应： CH4+2O2→（点燃）CO2+2H2O （产物气体如何检验？）甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反应： CH4+ Cl2→(光照)→ CH3Cl(g)+ HCl CH3Cl+ Cl2→(光照)→ CH2Cl2(l)+ HCl CH2Cl+ Cl2→(光照)→ CHCl3(l) + HCl CHCl3+ Cl2→(光照)→ CCl4(l) + HCl （三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构） 4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物） 5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体 三、乙烯C2H4 1、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一） 2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水 3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120° 4、化学性质：（1）氧化反应：C2H4+3O2= 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑烟）可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。 （2）加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。 CH2=CH2+ H2→CH3CH3 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷） CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇） 四、苯C6H6 1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。 2、苯的结构：C6H6（正六边形平面结构）苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。 3、化学性质（1）氧化反应 2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（火焰明亮，冒浓烟）不能使酸性高锰酸钾褪色（2）取代反应①铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂；溴苯无色密度比水大②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷 五、乙醇CH3CH2OH 1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜；如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏 2、结构: CH3CH2OH（含有官能团：羟基） 3、化学性质（1）乙醇与金属钠的反应： 2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑（取代反应）（2）乙醇的氧化反应★ ①乙醇的燃烧： CH3CH2OH +3O2=2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反应 2CH3CH2OH +O2=2CH3CHO+2H2O③乙醇被强氧化剂氧化反应 5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4= 2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O 六、乙酸（俗名：醋酸）CH3COOH 1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶 2、结构：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羟基组成） 3、乙酸的重要化学性质 （1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）： 2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： 2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 （2）乙酸的酯化反应 CH3COOH+ HOC2H5CH3COOC2H5+H2O （酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应）乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂 7化学与可持续发展 一、金属矿物的开发利用 1、常见金属的冶炼：①加热分解法：②加热还原法：铝热反应③电解法：电解氧化铝 2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。（离子） 二、海水资源的开发利用 1、海水的组成：含八十多种元素。 其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素；特点是总储量大而浓度小 2、海水资源的利用：（1）海水淡化：①蒸馏法；②电渗析法；③离子交换法；④反渗透法等。（2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。 三、环境保护与绿色化学 绿色化学理念核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。从环境观点看：强调从源头上消除污染。（从一开始就避免污染物的产生）从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。（尽可能提高原子利用率）热点：原子经济性——反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100% 高一化学工作总结 篇30一、物质的分类 金属：Na、Mg、Al 单质 非金属：S、O、N 酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等 氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3 氧化物：Al2O3等 纯盐氧化物：CO、NO等 净含氧酸：HNO3、H2SO4等 物按酸根分 无氧酸：HCl 强酸：HNO3、H2SO4、HCl 酸按强弱分 弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH 化一元酸：HCl、HNO3 合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3 物多元酸：H3PO4 强碱：NaOH、Ba(OH)2 物按强弱分 质弱碱：NH3?H2O、Fe(OH)3 碱 一元碱：NaOH、 按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2 多元碱：Fe(OH)3 正盐：Na2CO3 盐酸式盐：NaHCO3 碱式盐：Cu2(OH)2CO3 溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等 混悬浊液：泥水混合物等 合乳浊液：油水混合物 物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等 二、分散系相关概念 1、分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 2、分散质：分散系中分散成粒子的物质。 3、分散剂：分散质分散在其中的物质。 4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。 下面比较几种分散系的不同： 分散系溶液胶体浊液 分散质的直径100nm(粒子直径大于10-7m) 分散质粒子单个小分子或离子许多小分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体 三、胶体 1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。 2、胶体的分类： ①根据分散质微粒组成的状况分类： 如：胶体胶粒是由许多等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。 ②根据分散剂的状态划分： 如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶;AgI溶胶、溶胶、溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶;有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。 3、胶体的制备 A.物理方法 ①机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小 ②溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。 B.化学方法 ①水解促进法：FeCl3+3H2O(沸)=(胶体)+3HCl ②复分解反应法：KI+AgNO3=AgI(胶体)+KNO3Na2SiO3+2HCl=H2S增大胶粒之间的碰撞机会。如蛋思考：若上述两种反应物的量均为大量，则可观察到什么现象?如何表达对应的两个反应方程式?提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3(黄色↓)Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl(白色↓) 4、胶体的性质： ①丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。丁达尔现象产生的原因，是因为胶体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源(这一现象叫光的散射)，故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部吸收的现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。 ②布朗运动——在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。是胶体稳定的原因之一。 ③电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极(或阳极)作定向移动的现象。胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷，相互排斥，另外，胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动，使其受重力的影响有较大减弱，两者都使其不易聚集，从而使胶体较稳定。 说明：A、电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。胶粒带电的原因：胶体中单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的表面积大，因而具备吸附能力。有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电;有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯，可采用渗析法来提纯胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子不能透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸提纯胶体。 B、在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性，便于判断和分析一些实际问题。 带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如、胶体、金属氧化物。 带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物As2S3胶体、硅酸胶体、土壤胶体 特殊：AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而可带正电或负电。若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I-而带负电;若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电。当然，胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因素有关。 C、同种胶体的胶粒带相同的电荷。 D、固溶胶不发生电泳现象。凡是胶粒带电荷的液溶胶，通常都可发生电泳现象。气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象。 胶体根据分散质微粒组成可分为粒子胶体(如胶体，AgI胶体等)和分子胶体[如淀粉溶液，蛋白质溶液(习惯仍称其溶液，其实分散质微粒直径已达胶体范围)，只有粒子胶体的胶粒带电荷，故可产生电泳现象。整个胶体仍呈电中性，所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体。 ④聚沉——胶体分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。能促使溶胶聚沉的外因有加电解质(酸、碱及盐)、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等。有时胶体在凝聚时，会连同分散剂一道凝结成冻状物质，这种冻状物质叫凝胶。 胶体稳定存在的原因：(1)胶粒小，可被溶剂分子冲击不停地运动，不易下沉或上浮(2)胶粒带同性电荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮 胶体凝聚的方法： (1)加入电解质：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和，使胶粒间的排斥力下降，胶粒相互结合，导致颗粒直径>10-7m，从而沉降。 能力：离子电荷数，离子半径 阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：Al3+>Fe3+>H+>Mg2+>Na+ 阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：SO42->NO3->Cl- (2)加入带异性电荷胶粒的胶体： (3)加热、光照或射线等：加热可加快胶粒运动速率，增大胶粒之间的碰撞机会。如蛋白质溶液加热，较长时间光照都可使其凝聚甚至变性。 5、胶体的应用 胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有： ①盐卤点豆腐：将盐卤或石膏溶液加入豆浆中，使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶。 ②肥皂的制取分离 ③明矾、溶液净水 ④FeCl3溶液用于伤口止血 ⑤江河入海口形成的沙洲 ⑥水泥硬化 ⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去 ⑧土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用 ⑨硅胶的制备：含水4%的叫硅胶 ⑩用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞 四、离子反应 1、电离(ionization) 电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。 酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。 2、电离方程式 H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3- 硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢? 电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。 电离时生成的金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。 书写下列物质的电离方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3 KCl==K++Cl―NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3==Na++HCO3― 这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子;而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。 〔小结〕注意：1、HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开 2、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。 3、电解质与非电解质 ①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 ②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 小结 (1)、能够导电的物质不一定全是电解质。 (2)、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。 (3)、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。 (4)、溶于水或熔化状态;注意：“或”字 (5)、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应; (6)、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。 4、电解质与电解质溶液的区别： 电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。 5、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 6、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。 强、弱电解质对比 强电解质弱电解质 物质结构离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物 电离程度完全部分 溶液时微粒水合离子分子、水合离子 导电性强弱 物质类别实例大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水 7、离子方程式的书写： 第一步：写(基础)写出正确的化学方程式 第二步：拆(关键)把易溶、易电离的物质拆成离子形式(难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示) 第三步：删(途径) 删去两边不参加反应的离子第四步：查(保证)检查(质量守恒、电荷守恒) ※离子方程式的书写注意事项: 非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。 2.固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。 3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。4.浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式.5金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。 高一化学工作总结 篇31第一节氮族元素 一、周期表里第va族元素氮（n）、磷（p）、砷（as）、锑（sb）铋（bi）称为氮族元素。 二、氮族元素原子的最外电子层上有5外电子，主要化合价有＋5（最高价）和－3价（最低价） 三、氮族元素性质的递变规律（详见课本166页） 1、密度：由小到大熔沸点：由低到高 2、氮族元素的非金属性比同期的氧族和卤族元素弱，比同周期碳族强。 3、最高氧化物的水化物酸性渐弱，碱性渐强。 第二节氮气 一、物理性质 氮气是一种无色无味难溶于水的气体，工业上获得的氮气的方法主要是分离液态空气。 二、氮气分子结构与化学性质 1、写出氮气的电子式和结构式，分析其化学性质稳定的原因。 2、在高温或放电的条件下氮气可以跟h2、o2、金属等物质发生反应 高温压放电 n2＋3h2===2nh3 n2+o2===2no 催化剂点燃n2+3mg====mg3n2 三、氮的氧化物 1、氮的价态有＋1、＋2、＋3、＋4、＋5，能形成这五种价态的氧化物：n2o（笑气）、no、 n2o3 no2 n2o4 n2o5 3、 no在常温常压下极易被氧化，与空气接触即被氧化成no2 2no＋o2＝2no2 无色不溶于水红棕色溶于水与水反应 4、 no2的性质 自身相互化合成n2o4 2no2====n2o4(无色) 3no2＋h2o====2hno3+no↑（no2在此反应中既作氧化剂又作还原剂） 四、氮的固定 将空气中的游离的氮转化为化合态的氮的方法统称为氮的固定。分为人工固氮和自然固氮两种。请各举两例。 第三节氨铵盐 一、氨分子的结构 写出氨分子的分子式＿＿＿＿＿电子式、＿＿＿＿＿、结构式＿＿＿＿＿＿＿＿，分子的空间构型是怎样的呢？（三角锥形） 二、氨的性质、制法 1、物理性质：无色有刺激性气味极溶于水的气体，密度比空气小，易液化。 2、化学性质： 与水的作用：（氨溶于水即得氨水）nh3+h2o====nh3.h2o====nh4++oh- nh3.h2o===== nh3↑+h2o 与酸的作用: nh3＋hcl=== nh4cl nh3+hno3=== nh4no3 2nh3+h2so4=== (nh4)2so4 3、制法：2nh4cl+ca(oh)2====cacl2+2nh3↑+h2o 三、氨盐 1、氨盐是离子化合物，都易溶于水，受热都能分解，如 nh4cl=== nh3↑＋hcl↑ 2、与碱反应生成nh3 nh4＋＋oh－=== nh3↑+h2o 3、 nh4＋的检验：加入氢氧化钠溶液，加热，用湿的红色石蕊试纸检验产生的气体。 第四节硝酸 一、硝酸的性质 1、物理性质：纯净的硝酸是无色易挥发有刺激性气味的液体，98％以上的硝酸叫发烟硝酸。 2、化学性质：不稳定性，见光或受热分解4hno3 ===2h2o+4no2↑+o2↑ (思考：硝酸应怎样保存？) 氧化性：①硝酸几乎能氧化所有的金属（除金和铂外），金属被氧化为高价，生成硝酸盐。如cu+4hno3（浓）===cu(no3)2+2no2↑+h2o 3cu+8hno3（稀）===3cu(no3)2+2no↑+4h2o（表现硝酸有酸性又有氧化性） ②能氧化大多数非金属，如 c+4hno3 ===co2↑+4no2↑+2h2o（只表现硝酸的氧化性） ③在常温与铁和铝发生钝化 ④ 1体积的浓硝酸与3体积的浓盐酸的混合酸叫做“王水”，“王水”的氧化性相当强，可以氧化金和铂 二、硝酸的工业制法 1氨的氧化 催化剂 4nh3＋5o2====4no+6h2o 2、硝酸的生成 2no＋o2＝2no2 3no2＋h2o＝2hno3＋no 注： 尾气处理：用碱液吸叫尾气中氮的氧化物 要得到96％以上的浓硝酸可用硝酸镁（或浓硫酸）作吸水剂。 第五节磷磷酸 一、白磷与红磷性质比较 色态溶解性毒性着火点红磷红棕色粉末水中、cs2中均不溶无较高2400c 白磷白色（或淡黄）蜡状固体不溶于水但溶于cs2有毒低400c 二、磷酸（纯净的磷酸为无色的晶体） 冷水p2o5＋h2o====2hpo3（偏磷酸，有毒） 热水p2o5＋3h2o====2h3po4（磷酸，无毒，是中强酸，具有酸的通性） 注：区分同位素与同素异形体的概念，常见互为同素异形体的物质有 红磷与白磷氧气和溴氧金刚石和石墨 白磷的分子结构有何特点？（四面体结构p4）应怎样保存？（水中保存） 高一化学工作总结 篇32一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe。 二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。 三、A12O3为氧化物，Al(OH)3为氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。 四、Na2CO3和NaHCO3比较 碳酸钠碳酸氢钠 俗名纯碱或苏打小苏打 色态白色晶体细小白色晶体 水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红) 热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 与酸反应CO32—+H+HCO3— HCO3—+H+CO2↑+H2O HCO3—+H+CO2↑+H2O 相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH 反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O 反应实质：HCO3—+OH-H2O+CO32— 与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 CO32—+H2O+CO2HCO3— 不反应 与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl Ca2++CO32—CaCO3↓ 不反应 主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器。 转化关系 五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的.物质。 合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。 高一化学工作总结 篇33一、合金 1.合金的定义 合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有特性的物质。 2.合金的性能 合金具有许多优良的物理、化学和机械性能，在许多方面不同于它的各成分金属。 (1)多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点。 (2)合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度。 3.金属材料 (1)黑色金属材料包括。 ①生铁与钢? 生铁 钢 主要成分 Fe Fe 含碳量 2%～4.3% 0.03%～2% 含硫、磷量 少量 极少或没有 硅、锰含量 少 适量 ②不锈钢 普通钢中，加入、等多种元素，使其具有的特性。 (2)有色金属材料 除以外的其他金属材料及其合金。重要的有色金属有：镁、铝、金、银、铜、钛等。思考合金是混合物，还是化合物?能否用实验来验证? 合金属于混合物，金属与金属或金属与非金属形成合金时，一般认为没有发生化学反应，各成分的化学性质没有发生改变。如钢的电化学腐蚀中，镁作负极被氧化，而其中的碳作正极。 二、(1)与O2Cl2的反应： ; ③与S的反应：。与盐反应与AgNO3的反应：FeCl3的反应： 。 (3)与强氧化性酸反应 ①与浓硫酸反应： ②与浓硝酸反应： ③与稀硝酸反应： 三、铜单质的用途：制作 、 日常生活用品等。 高中的化学对课本的知识理解很重要，所以为什么说学习化学一定要吃透课本。高中的化学和初中的化学有很大的区别，初中主要学习的都是基础，所以相对来说比较简单。高中所涉及的实验比较多，需要学生认真观察实验过程和做好记录，所以大家一定要养成一个良好的学习习惯。 高一化学工作总结 篇34二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3 生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca（OH）2 氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH 三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O 无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O |
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