| 标题 | 高中化学必考实验总结 |
| 范文 | 高中化学必考实验总结（精选16篇） 高中化学必考实验总结 篇11、镁条在空气中燃烧： 发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成白色物质。 2、木炭在空气中燃烧： 发出白光，放出热量。 3、硫在空气中燃烧： 发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性的气味。 4、铁丝在氧气中燃烧： 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。 5、加热试管中碳酸氢铵： 有刺激性气味产生，试管上有液体生成。 6、氢气在空气种燃烧： 火焰呈现淡蓝色。 7、氢气在氯气种燃烧： 发出苍白色火焰，产生大量的热。 8、在试管中用氢气还原氧化铜： 黑色的氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9、用木炭还原氧化铜： 使生成的气体通人澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10、一氧化碳在空气中燃烧： 发出蓝色的火焰，放出热量。 11、加热试管中的硫酸铜晶体： 蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 12、钠在氯气中燃烧： 剧烈燃烧，生成白色固体。 13、点燃纯净气体： 发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 14、将氯气通入无色KI溶液中： 溶液中有褐色的物质生成。 15、细铜丝在氯气中燃烧后加入水： 有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 16、强光照射氢气、氯气的混合气体： 迅速发生反应发生爆炸。 17、新制氯水中呈黄绿色，光照有气泡生成，久置氯水成无色。 18、氯水中加石蕊试液： 先变红色后褪色。 19、红磷在氯气中燃烧： 有白色烟雾生成。 20、湿润的淀粉碘化钾遇氯气： 试纸变蓝 21、氯气遇到润湿的有色布条： 有色布条的颜色褪色。 22、溴(碘)水中加入四氯化炭： 溶液分层，上层接近无色，下层接近橙(紫)色。 23、细铜丝在蒸气中燃烧： 细铜丝发红后生成黑色物质。 24、铁粉与硫粉混合后加热到红热： 放出大量的热，生成黑色物质。 25、硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上干冷蒸发皿)： 火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有淡黄色的粉末)。 26、硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)： 火焰呈淡黄色，生成有刺激性气味的.气体(烧杯中有液滴生成)。 27、氯化铁溶液中通人硫化氢气体： 溶液由棕黄色变为浅绿色，并有黄色沉淀生成。 28、集气瓶中混有硫化氢和二氧化硫： 瓶内有浅黄色粉末生成。 29、二氧化硫气体通人品红溶液： 红色褪去，加热后又恢复原来的颜色。 30、过量的铜投入盛有浓硫酸试管中，加热反应完毕后，待溶液冷却后加入水： 有刺激性气体生成且气体有刺激性气味。 31、钠在空气中燃烧： 火焰呈蓝色，生成淡黄色物质。 32、把水滴入盛有过氧化钠的试管，放入带火星的木条： 木条复燃。 33、加热碳酸氢钠固体，并通人石灰水： 澄清的石灰水变浑浊。 34、氨气与氯化氢相遇： 有大量白烟产生。 35、加热氯化氨与氢氧化钙的混合物： 有刺激性气体产生。 36、加热氯化氨： 在试管中有白色晶体产生。 37、无色试剂瓶中浓硝酸授阳光照射; 瓶中部分显棕色，硝酸呈黄色。 38、铜片与浓硝酸反应： 反应激烈，有棕红色气体产生。 39、铜片与稀硝酸反应： 试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成棕红色。 40、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸： 有白色胶状沉淀。 41、在氢氧化铁胶体中加入硫酸镁溶液： 胶体变浑浊。 42、将点燃的镁条伸人二氧化碳的集气瓶中： 剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。 43、向硫酸铝溶液中加入氨水： 生成蓬松的白色絮状沉淀。 44、向Fe3+的溶液中加入氢氧化钠： 有白色絮状物出现，立即转变为灰绿色，最后转变成红褐色沉淀。 45、向Fe3+溶液中加入KSCN溶液; 溶液变血红色。 46、向天然水中加入少量肥皂液： 泡末逐渐减少且有沉淀生成。 高中化学必考实验总结 篇2一、离子反应常见类型： 1、复分解型离子反应：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O 2、置换反应型：Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I2 3、盐类水解型：NH4++H2O==NH3·H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H- 4、复杂的氧化还原型：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。 二、离子方程式书写规则： 1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。 如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。 2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。 如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。 3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。 如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O 4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O 5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。 6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。 如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。 7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。 高中化学必考实验总结 篇3所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存：如Ba2+和SO42—、Ag+和Cl—、Ca2+和CO32—、Mg2+和OH—等 B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32—，HCO3—，SO32—，OH—和NH4+等 C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OH—、CH3COO—，OH—和HCO3—等。 D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学） 注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4—等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或OH—）。 高中化学必考实验总结 篇4一、钠单质 1、Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。 2、Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。 3、Na失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。 4、Na的焰色反应：颜色为黄色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。 5、Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致平衡能向正反应移动。【Na+KCl（熔融）=NaCl+K】 二、氢氧化钠 1、俗名：火碱、烧碱、苛性钠 2、溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶解放出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH—，使平衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH— NH3？H2O NH3↑H2O。 3、与CO2的反应：主要是离子方程式的书写（CO2少量和过量时，产物不同）。 4、潮解：与之相同的还有CaCl2、MgCl2、 三、过氧化钠 1、非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。 2、过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。 3、过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；二是考查电子转移的数目（以氧气的量为依据）。 4、强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题；过氧化钠与SO2反应产物实验探究。 高中化学必考实验总结 篇5一、教学过程与学习方法的培养 化学可分为有机与无机两大块，结束无机化学的学习，同学刚接触到有机化学，兴趣很浓。这时候，是再一次激发学生学习兴趣的最佳时期，也是进行学习方法与学习能力培养的最佳时期。在教完甲烷、乙烯、乙炔之后，我就总结出有机化学学习的一般规律与方法：结构→性质（物理性质、化学性质）→用途→制法（工业制法、实验室制法）→一类物质。 比如“乙烯”这一节的教学，我就打破书本上的顺序，先讲乙烯的分子结构。在介绍乙烯分子的结构时，先由分子组成讲到化学键类型、分子的极性、空间构型；据碳原子结合的氢原子数少于烷烃分子中碳所结合的氢原子数引出不饱和烃的概念，得出乙烯是分子中含有碳碳双键的不饱和烃。再由其结构看其物理、化学性质，展示一瓶事先收集好的乙烯气体，让学生从颜色、状态、气味、溶解性、密度、毒性等几个方面来思考；根据乙烯结构中化学键的特征——双键容易断裂讲乙烯的特征化学反应——加成反应、加聚反应，根据绝大部分有机物易燃烧的性质讲乙烯的氧化反应（补充讲乙烯能跟强氧化剂发生氧化反应）。再由乙烯的物理、化学性质来讲其用途并结合实际生活中的事例，如作有机溶剂（物理性质）、制造塑料和纤维（化学性质）等。最后对这一类含有碳碳双键的烃，介绍其物理、化学性质的相似性和递变性。 以后几节的教学，我都反复强调这样的学习方法：结构→性质→用途→制法→一类物质。到了讲烃的衍生物，我请同学自己站起来阐述这样的研究方法，我顺着这样的思路一点一点地讲下去，很清晰。学生自己掌握，复习时也就感觉到有规律可循、有方法可用。有机化学其实很好学，重要的是要培养学生学习方法，时时提醒学生，其它有机化学的学习与研究也采用的是同样的方法，这在一定程度上也激发了学生学习与探索的兴趣。 二、教学过程与能力培养 1、自学能力的培养 适应于有机化学的特点，在教学学习方法和知识的同时，我还加强了学生自学能力的培养。在学生基本上都掌握了有机化学的一般学习方法的基础上，我让学生自己阅读教材，自己总结。比如“乙醛”这一节，通过学生阅读，然后请同学列提纲，然后复述，重点围绕“乙醛的组成和结构是什么？有哪些物理性质（展示样品）、化学性质？由这样的物理、化学性质决定了它有哪些重要用途？工业上如何制取？这类物质（如甲醛）有哪些物理、化学性质？”进行教学，通过这样的训练，我觉得学生不但强化了方法，更培养了能力，特别是自学能力。 2、观察能力的培养 化学是一门以实验为基础的学科，在有机实验的过程中，我时时提醒同学要细致、全面，而且要有思维。比如实验室制取乙烯时，加药品的过程，温度计的摆放，实验中烧瓶、集气瓶内的变化，为什么要加石棉网、碎瓷片等等都应特别重视，不但要知其然，还要知其所以然。 3、动手能力的培养 在强调观察、思维能力培养的同时，我还特别注重动手能力的培养。比如演示完乙醛的银镜反应和乙醛与氢氧化铜的反应后，我就请两个同学来演示用甲醛代替乙醛的同样反应，要求其他同学注意观察并指出其错误。在演示完乙醇与钠的反应实验后，要求同学回忆钠与水反应的实验，通过这些课堂实验，提高了他们的动手能力。 4、记忆能力的培养 人类没有记忆就没有智力活动可言，同样的教，同样的学，有的同学就是学得好，究其原因，其中一个主要的原因就是记得牢。因此在有机化学教学与复习中，我就重视记忆方法、记忆能力的培养。如：银镜反应生成物的配平，我就教学生“一二三”记忆法，即一水二银三氨；醇、醛、酸、酯的教学与记忆，我就提醒同学根据分子中官能团的异同对比记忆其化学性质；我还提醒同学根据实验现象进行记忆，如乙醛与氢氧化铜的实验有红色沉淀物（cu2o）生成以帮助记忆这个反应。 高中化学必考实验总结 篇6一、常见物质的组成和结构 1、常见分子(或物质)的形状及键角 (1)形状： V型：H2O、H2S。 直线型：CO2、CS2、C2H2。 平面三角型：BF3、SO3。 三角锥型：NH3。 正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+。 平面结构：C2H4、C6H6。 (2)键角： H2O：104.5°。 BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°。 白磷：60°。 NH3：107°18′。 CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′。 CO2、CS2、C2H2：180°。 2、常见粒子的饱和结构： ①具有氦结构的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+; ②具有氖结构的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+; ③具有氩结构的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+; ④核外电子总数为10的粒子： 阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+; 阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-; 分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。 ⑤核外电子总数为18的粒子： 阳离子：K+、Ca2+; 阴离子：P3-、S2-、HS-、Cl-; 分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。 3、常见物质的构型： AB2型的化合物(化合价一般为+2、-1或+4、-2)：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等。 A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等。 A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等。 AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等。 能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O，其中属于共价化合物(液体)的是H和O[H2O和H2O2];属于离子化合物(固体)的是Na和O[Na2O和Na2O2]。 4、常见分子的极性： 常见的非极性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等。 常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等。 5、一些物质的组成特征： (1)不含金属元素的离子化合物：铵盐。 (2)含有金属元素的阴离子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72-。 (3)只含阳离子不含阴离子的物质：金属晶体。 二、物质的溶解性规律 1、常见酸、碱、盐的溶解性规律：(限于中学常见范围内，不全面) ①酸：只有硅酸(H2SiO3或原硅酸H4SiO4)难溶，其他均可溶; ②碱：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均难溶。 ③盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶; 硫酸盐：仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其它均可溶; 氯化物：仅氯化银难溶，其它均可溶; 碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物：仅它们的钾、钠、铵盐可溶。 ④磷酸二氢盐几乎都可溶，磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、钠、铵可溶。 ⑤碳酸盐的溶解性规律：正盐若易溶，则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐(如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠);正盐若难溶，则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐(如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙)。 2、气体的溶解性： ①极易溶于水的气体：HX、NH3。 ②能溶于水，但溶解度不大的气体：O2(微溶)、CO2(1：1)、Cl2(1：2)、H2S(1：2.6)、SO2(1：40)。 ③常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2。 ④氯气难溶于饱和NaCl溶液，因此可用排饱和NaCl溶液收集氯气，也可用饱和NaCl溶液吸收氯气中的氯化氢杂质。 3、硫和白磷(P4)不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 4、卤素单质(Cl2、Br2、I2)在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂，故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质(注意萃取剂的选用原则：不互溶、不反应，从难溶向易溶;酒精和裂化汽油不可做萃取剂)。 5、有机化合物中多数不易溶于水，而易溶于有机溶剂。在水中的溶解性不大：烃、卤代烃、酯、多糖不溶于水;醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水(乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶)，但随着分子中烃基的增大，其溶解度减小(憎水基和亲水基的作用);苯酚低温下在水中不易溶解，但随温度高，溶解度增大，高于70℃时与水以任意比例互溶。 6、相似相溶原理：极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。 三、常见物质的颜色 1、有色气体单质：F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)、O3(淡蓝色)。 2、其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(紫红色固体)、Au(金黄色固体)、P(白磷是白色固体，红磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉未)。 3、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质。 4、有色气体化合物：NO2。 5、黄色固体：S、FeS2(愚人金，金黄色)、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI。 6、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常见的黑色粉末为MnO2和C)。 7、红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu。 8、蓝色固体：五水合硫酸铜(胆矾或蓝矾)。 9、绿色固体：七水合硫酸亚铁(绿矾)。 10、紫黑色固体：KMnO4、碘单质。 11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3。 12、有色离子(溶液)Cu2+(浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4-(紫红色)、Fe(SCN)2+(血红色)。 13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4。 14、不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、AgI。 四、常见物质的状态 1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外)。 2、常温下为液体的单质：Br2、Hg。 3、常温下常见的无色液体化合物：H2O、H2O2。 4、常见的气体化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2。 5、有机物中的气态烃CxHy(x≤4);含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。 6、常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质; 7、白色胶状沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]。 五、常见物质的气味 1、有臭鸡蛋气味的气体：H2S。 2、有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3。 3、有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水。 4、许多有机物都有气味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)。 六、常见的有毒物质 1、非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4，金属单质中的汞为剧毒。 2、常见的有毒化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、偏磷酸(HPO3)、氰化物(CN-)、亚硝酸盐(NO2-);重金属盐(Cu、Hg、Cr、Ba、Co、Pb等)。 3、能与血红蛋白结合的是CO和NO。 4、常见的有毒有机物：甲醇(CH3OH)俗称工业酒精;苯酚;甲醛(HCHO)和苯(致癌物，是家庭装修的主污染物);硝基苯。 高中化学必考实验总结 篇71、溶解性规律——见溶解性表; 2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂PH的变色范围 甲基橙<3.1红色>4.4黄色;酚酞<8.0无色>10.0红色;石蕊<5.1红色>8.0蓝色 3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极(夺电子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 阳极(失电子的能力)：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外) 4、双水解离子方程式的书写：①左边写出水解的离子，右边写出水解产物;②配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;③H、O不平则在那边加水。 5、写电解总反应方程式的方法：①分析：反应物、生成物是什么;②配平。 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：①按电子得失写出二个半反应式;②再考虑反应时的环境(酸性或碱性);③使二边的原子数、电荷数相等。 例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。 写出二个半反应：Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4 分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转： 为：阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多) 8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小; 9、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石> SiC > Si (因为原子半径：Si> C> O). 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S)例：I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。 16、离子是否共存：①是否有沉淀生成、气体放出;②是否有弱电解质生成;③是否发生氧化还原反应;④是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];⑤是否发生双水解。 17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸 18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。 19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。 20、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3- 21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。 例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。 22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等; 23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。 24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。 25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应)计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O 26、胶体的聚沉方法：①加入电解质;②加入电性相反的.胶体;③加热。 常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。 27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。 28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。 29、在室温(20C。)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。 30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。 31、生铁的含C量在：2%——4.3%钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。 32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。 高中化学必考实验总结 篇81.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体。 14.点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15.向含有C1－的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16.向含有SO42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19.将Cl2通入无色I溶液中，溶液变成黄色—棕褐色。 20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。 22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。 24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。 25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕黄色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸，并有白雾产生。 27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 28.氯气遇到干燥布条不褪色，遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。 29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。 30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味的气体产生。 31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。 32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。 33.I2遇淀粉，生成蓝色溶液。 34.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。 35.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。 36.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。 37.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。 38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。 39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。 40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。 41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。 42.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。 43.钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成闪亮的小球，在水面上四处游动，发出“嗤嗤”声。 44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。 45.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。 46.氨气与氯化氢相遇：有大量的`白烟产生。 47.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生，使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 48.加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。 49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显红棕色，硝酸呈黄色。 50.铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。 51.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。 52.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。 53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。 54.加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。 55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。 56.向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。 57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。 58.向含Fe3＋的溶液中滴入SCN溶液：溶液呈血红色。 59.向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2－＋Cl2=2Cl－＋S↓ 60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。 61.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。 62.光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，(时间较长，容器内壁有液滴生成)。 63.加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅最后褪色。 64.在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。 65.在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。 66.苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。 67.乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 68.将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。 69.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪色。 70.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。 71.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。 72.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。 73.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。 74.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。 75.乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。 76.在加热至沸的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。 77.在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。 78.蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。 79.紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。 80.无色酚酞试液遇碱：变成红色。 高中化学必考实验总结 篇9（1）镁在空气中燃烧2Mg+O22MgO 2Al2O3铝在空气中燃烧4Al+3O2 铁在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe3O4 铜在空气中受热2Cu+O22CuO （2）氢气在氧气中燃烧2H2+O22H2O 2P2O5红磷在空气中燃烧4P+5O2 SO2硫粉在空气中燃烧S+O2 碳在氧气中充分燃烧C+O2（充足）CO2 碳在氧气中不充分燃烧2C+O2（不充足）2CO （3）一氧化碳在氧气中燃烧2CO+O22CO2 电解水2H2O2H2↑+O2↑ （4）甲烷在空气中燃烧CH4+2O2CO2+2H2O 酒精在空气中燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O （5）加热高锰酸钾制氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 加热氯酸钾制氧气（二氧化锰做催化剂）2KClO32KCl+3O2↑ 过氧化氢溶液制氧气（二氧化锰做催化剂）2H2O22H2O+O2↑ 高中化学必考实验总结 篇10加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解 (1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质. (2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质. (3)加热浓缩FeCl3 型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物,灼烧得Fe2O3 。 (4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的盐溶液时,得不到固体. (5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐. (6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固体. (9净水剂的选择:如Al3+ ,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。 (10)的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。 (11)打片可治疗胃酸过多。 (12)液可洗涤油污。 (13)试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂. 高中化学必考实验总结 篇11一、碳酸钠与碳酸氢钠 1、俗名：Na2CO3（纯碱、苏打）；NaHCO3（小苏打） 2、除杂：CO2（HCl），通入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和Na2CO3溶液。 3、NaHCO3（少量与过量）与石灰水的反应：命题角度为离子方程式的书写正误。 4、鉴别：用BaCl2、CaCl2或加热的方法，不能用石灰水。 5、NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序问题：因HCO3—水解程度大于电离程度，顺序为c（Na+）>c（HCO3—）>c（OH—）>c（H+）>c（CO32—），也有c（CO32—） 二、氯化钠： 1、除杂：NaCl的溶解度受温度的影响不大，而KNO3的溶解度受温度的影响较大，利用二者的差异情况，进行分离。NaCl（KNO3）：蒸发、结晶、过滤；KNO3（NaCl）：降温、结晶、过滤。 2、氯碱工业：电解饱和的食盐水，以此为载体，考查电解原理的应用。题目的突破口为：一是湿润的淀粉KI试纸变蓝，判断此极为电解池的阳极；二是在电解后的溶液滴入酚酞试液，溶液液变红，判断此极为电解池的阴极。 3、配制一定物质的量的浓度的溶液：因其是高中化学中的第一个定量实验，其重要性不言而喻。主要命题角度：一是计算所需的物质的质量；二是仪器的缺失与选择；三是实验误差分析。 学好高中化学的经验 一、了解化学学科性格真心对待新老朋友 化学是建立在实验基础上的、对物质的结构和物质间转变进行探究，并找出其规律的一门自然学科。它是自然学科，不是人文学科，它研究的对象是我们生活中常见或不常见的物质。所以化学是一门自然学科，实验学科、生活气息很浓的学科、实用性很强的一门学科。因而在化学的学习中，一定要加强课本知识与生活、社会实际的联系。切忌将化学抽象化，像哲学一样。 自然界中每一种物质都有其独特的个性，在化学家或化学工作者的眼中，它们都是有生命有性格的。如果像人一生中能结交一大堆真正的朋友、认识一大堆人一样，真正搞懂一种物质，了解一大类物质，你就可以成为化学专家了。因而学习化学，首先要在符号与实物形象之间建立顺畅的联系。如氯化钠NaCl，有的人眼中仅是四个字母，两个大写两个小写。读作“naiceiel”。但在优秀学生眼中这不是四个字母，而是一堆正六面体形的固体，它味咸、易溶、可电解......这就是两种不同的化学观。一种抽象化，一种实物化。谁能最终学好化学，是不难知道的。 相对于物理：具体东西抽象化。如实物被当作一个质点、一束光被当成一条线...... 相对于数学：则是实物抽象化、抽象的东西更抽象，还运用一系列公式进行概括。 因而对于化学，对绝大部分来说起点低、入门易。但如果不注意学科特点，将一系列物质学习过后，思想思维就会出现极大的'混乱，不同物质的结构、性质纠缠不清，因而每考每败，这就是化学学习中知易行难的原因。 二。培养形象立体思维方式提高研究化学的乐趣 学习每一种物质，就如同认识一个人，光记着其名字是不够的。你必须和这个人有很长的相处时间，才能记住它们的音容相貌，理解它的性格与特点，知道它的优缺点与长短处。如果你是它的领导，你能知道它适合什么岗位，有多大本事，你才能对他们指挥自如，考试战争才能百战百胜，所以化学学得好才能当领导。 对于每一个要学习的物质，尽量要看一看实物，体会它的颜色、状态......对于学生实验，要尽量动手，体会它性质的与众不同之处，哪怕对于再寻常不过的物质如水也要能对其性质品头论足。同时在化学分组实验中体会实验成功带来的乐趣。 物质学多了，容易糊涂，特别是有些双胞胎、三胞胎物质，也要能尽量分清它们的不同之处。因而我们学习化学，就不再是一堆英文字母。而必须是一系列形象，一幅幅生动的画面，一个个生动的物质转化。例如电解氯化钠，就应该想到钠离子得电子生成了闪闪发光的金属钠，氯离子失去电子成了黄绿色的氯气瓢出来了，等等。 要经常在纸上，更重要的是在大脑中梳理所学过的一切。让他们站好队，分好类。每个物质都能给他们贴上一个标签，写上一句二句概括性的话。这样化学的形象化有了，化学也就学活了。 三。建立良好自学习惯，培养独立解题品质 高中化学不单是化学，高中所有学科的学习都要求自主先入。因为高中课程内容多、深度足，很多东西是需要用心去体会，而不能言传。因而还指望像小学、初中一样，老师手把手的教、老师一题一题的讲解，学生尽管不懂，也能依样画符，似乎初中都很容易学懂。两个学生中考成绩如果都是80分。但这80分是通过不同的方法获得的，一个80分货真价实，是真正弄懂了知识的体现，而另一个80分则是通货膨胀，没有彻底弄懂知识，只是对知识的死记和对老师解题的机械模仿的话。进入高中后，成绩自然分化的很厉害。 所以进入高中后，有自学习惯的要坚持，有自学能力的要发挥。没有的则必须培养、必须挖掘，必须养成。做事情、想问题要超前，一段时间后大家都会了解老师的教学套路，教学方法。 预习就是预先学习，提前学习的意思。但很多同学预习是扫描式、像读小说、看电影。一节内容5分钟就搞定了。遇到稍微恼火的地方就跳过或放弃了，心想反正老师还要讲。这其实不叫预习，就是一种扫描。没有收效，没动一点脑筋，这样的学习，能力是丝毫得不到提高的。 预习就是要通过走在老师前面、想在老师前面、学在别人前面，要拿出一个架式，要拿出笔来，勾画出重点；要拿出草稿本，进行演算，然后将课本习题认真做一做，检验自己的预习成果。 这样别人是在上新课，对你而言则就是复习课了。下课后也不用花太多的时间去理解、消化课本。解题速度加快，腾出时间进行新的一轮复习与预习。有的同学一天到晚总是在被动吸收知识，被动应付作业。整天头不洗，饭不吃，忙乱不堪，疲惫不堪，但考试下来，总是很不令人满意。便却给自己安慰说：我已尽力了，我就这个能力了，人家头脑就是聪明啊，否法定了自己，长了别人的志气，对自己也就失去了信心。 不少人听新课听得浑头昏脑，飞机坐了一节又一节，最后才不得不翻书，从头自学。为什么就不能超前一点，先自学后再听课呢，这样也不至于天天坐飞机。有人总是一厢热情的认为：上课一边听，一边看书，节约时间，效益超强，结果没有几个人能如愿。 要懂得反思与总结，要懂得调整思路、方法。总之一切皆要主动，要在自己的掌控之中，而不被老师操控、推动，但要与老师的教学思路、进度保持一致，从而形成合力达到最大效率。 学习上要动自己的脑子、流自己的汗。不要搞任何人，也不要指望谁来督促你，逼迫你，我们要成为自己学习上的主人，不要成为学习的奴隶，更不要成为别人学习上的陪同者、旁观者、听众或是看客。 要加强培养自己独立解题的习惯，高考是独立答卷而不是商量、合作考试的。很多人一遇到问题就开讨论，无论有无必要都要问别人，似乎很是谦虚好学，实则是偷懒或是借机拉呱开小差。把自己的脑袋闲置起来，借别人脑袋解题，训练聪明了别人的同时，却颓废弄笨了自己，真是得不偿失啊。 有问题不问，不是好事，有问题就问，更不是好事。你要确认经过自己的努力后依然不能解决的才能问。哪儿不懂就问哪儿。别一张口：这个题我做不来；给我讲一下这个题。 有的人，手里拿着英汉词典问别人某个单词怎么读、怎么写。或直接问周围的同学：氢的原子量是多少。这已经不是问题，而是借题发挥了。 很多有经验的老师从你提问的方式、问题的出发点，就能判断出你的学习大致是一个什么程度，有什么发展潜力。 高中化学必考实验总结 篇12一、阿伏加德罗定律 1、内容 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2、推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2 （3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2 注意： ①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。 ②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常数这类题的解法 ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1、01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。 如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。 如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al（OH）3↓等。 2、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4、溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe3+与SCN-不能大量共存； 5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 ②有色离子MnO4-，Fe3+，Fe2+，Cu2+。 ③MnO4-，NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。 ④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 6、审题时还应特别注意以下几点： （1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。 （2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。 如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O 三、离子方程式书写的基本规律要求 （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 （3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。 （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。 （5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。 （6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 四、氧化性、还原性强弱的判断 （1）根据元素的化合价 物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。 （2）根据氧化还原反应方程式 在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。 （3）根据反应的难易程度 注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。 ②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。 常见氧化剂： ①活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2等； ②元素（如Mn等）处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等； ③元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等； ④元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7； ⑤过氧化物，如Na2O2、H2O2等。 高中化学必考实验总结 篇131、羟基就是氢氧根 看上去都是OH组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。 例如：C2H5OH中的OH是羟基，不会电离出来；硫酸中有两个OH也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出OH-的。而在NaOH、Mg（OH）2、Fe（OH）3、Cu2（OH）2CO3中的OH就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。 2、Fe3+离子是黄色的 众所周知，FeCl3溶液是黄色的，但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢？不是。Fe3+对应的碱Fe（OH）3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe（OH）3。因此浓的FeCl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的Fe（OH）3导致的。真正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。 3、AgOH遇水分解 我发现不少同学都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为“-”就认为是遇水分解，其实不是的。而是AgOH的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到AgOH后就马上分解，因而AgOH常温下不存在，和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作，是可以得到AgOH这个白色沉淀的。 4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数。 多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸（H3PO3），看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。 5、酸式盐溶液呈酸性吗？ 表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。当其电离程度大于水解程度时，呈酸性；当电离程度小于水解程度时，则成碱性。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大（如NaHCO3，NaHS，Na2HPO4），则溶液呈碱性；反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强（如NaH2PO4，NaHSO3），则溶液呈酸性。 6、H2SO4有强氧化性 这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，而稀H2SO4（或SO42-）的氧化性几乎没有（连H2S也氧化不了），比H2SO3（或SO32-）的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。 7、盐酸是氯化氢的俗称 看上去，两者的化学式都相同，可能会产生误会，盐酸就是氯化氢的俗称。其实盐酸是混合物，是氯化氢和水的混合物；而氯化氢是纯净物，两者根本不同的。氯化氢溶于水叫做氢氯酸，氢氯酸的俗称就是盐酸了。 8、易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱 从常见的强碱NaOH、KOH、Ca（OH）2和常见的弱碱Fe（OH）3、Cu（OH）2来看，似乎易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的'碱都是弱碱。其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其中，易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。难溶于水的也不一定是弱碱，学过高一元素周期率这一节的都知道，镁和热水反应后滴酚酞变红的，证明Mg（OH）2不是弱碱，而是中强碱，但Mg（OH）2是难溶的。还有AgOH，看Ag的金属活动性这么弱，想必AgOH一定为很弱的碱。其实不然，通过测定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中强碱。 9、写离子方程式时，"易溶强电解质一定拆"，弱电解质一定不拆 在水溶液中，的确，强电解质（难溶的除外）在水中完全电离，所以肯定拆；而弱电解质不能完全电离，因此不拆。但是在非水溶液中进行时，或反应体系中水很少时，那就要看情况了。在固相反应时，无论是强电解质还是弱电解质，无论这反应的实质是否离子交换实现的，都不能拆。有的方程式要看具体的反应实质，如浓H2SO4和Cu反应，尽管浓H2SO4的浓度为98%，还有少量水，有部分分子还可以完全电离成H+和SO42-，但是这条反应主要利用了浓H2SO4的强氧化性，能体现强氧化性的是H2SO4分子，所以实质上参加反应的是H2SO4分子，所以这条反应中H2SO4不能拆。同样，生成的CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。（弱电解质也有拆的时候，因为弱电解质只是相对于水是弱而以，在其他某些溶剂中，也许它就变成了强电解质。如CH3COOH在水中为弱电解质，但在液氨中却为强电解质。在液氨做溶剂时，CH3COOH参加的离子反应，CH3COOH就可以拆。这点中学不作要求、） 10、王水能溶解金是因为王水比浓硝酸氧化性更强 旧的说法就是，浓硝酸和浓盐酸反应生成了NOCl和Cl2能氧化金。现在研究表明，王水之所以溶解金，是因为浓盐酸中存在高浓度的Cl-，能与Au配位生成[AuCl4]-从而降低了Au的电极电势，提高了Au的还原性，使得Au能被浓硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是因为王水的氧化性强，而是它能提高金的还原性、 高中化学必考实验总结 篇14（1）对于氧化剂来说，同族元素的非金属原子，它们的最外层电子数相同而电子层数不同时，电子层数越多，原子半径越大，就越难得电子。因此，它们单质的氧化性就越弱。 （2）金属单质的还原性强弱一般与金属活动顺序相一致。 （3）元素处于高价的物质具有氧化性，在一定条件下可与还原剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价降低。 （4）元素处于低价的物质具有还原性，在一定条件下可与氧化剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价升高。 （5）稀硫酸与活泼金属单质反应时，是氧化剂，起氧化作用的是氧化剂，被还原生成H2，浓硫酸是强氧化剂。 （6）不论浓硝酸还是稀硝酸都是氧化性极强的强氧化剂，几乎能与所有的金属或非金属发生氧化还原反应，反应时，主要是得到电子被还原成NO2，NO等。一般来说浓硝酸常被还原为NO2，稀硝酸常被还原为NO。 （7）变价金属元素，一般处于最高价时的氧化性最强，随着化合价降低，其氧化性减弱，还原性增强。 氧化剂与还原剂在一定条件下反应时，一般是生成相对弱的还原剂和相对弱的氧化剂，即在适宜的条件下，可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质，也可用还原性强的物质制取还原性弱的物质。 高中化学必考实验总结 篇15中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题” 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度 ②实验室制乙烯 2.测蒸气的温度：这种类型实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同所以只要测蒸气的温度。 ①实验室蒸馏石油 ②测定乙醇的沸点 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。 ①温度对反应速率影响的反应 ②苯的硝化反应 常见的需要塞入棉花的实验有哪些 热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏 3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法：SiO2(I2)。 5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。 7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。 9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。 常用的去除杂质的方法10种 1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。 2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。 3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。 4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。 5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。 6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。 7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法 8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。 9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。 化学实验基本操作中的“不”15例 1.实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。 2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。 3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。 4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。 5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。 6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。 7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。 8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹 9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。 10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。 11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。 12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。 13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。 14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。 15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。 化学实验中的先与后22例 1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。 2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 3.制取气体时，先检验气密性后装药品。 4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。 5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。 6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。 7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。 8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。 9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。 10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。 11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。 12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。 13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。 14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。 15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。 17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。 18.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。 19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。 20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。 21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。 22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。 高中化学必考实验总结 篇16高中化学必修一知识点总结：从实验学化学 一、化学实验安全 1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等).进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净.浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净.浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 (4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二、混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例： 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯。 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘。 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液。 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物。 三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式： Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓ SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 四、除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的'量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA。 5.摩尔质量(M)。 (1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。 (2)单位：g/mol或g..mol-1。 (3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)。 六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积(Vm)。 (1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 (2)单位：L/mol。 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm。 3.标准状况下，Vm=22.4L/mol。 七、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度。 (1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度.(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V。 2.一定物质的量浓度的配制。 (1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液。 (2)主要操作 a.检验是否漏水. b.配制溶液 1.计算。 2.称量。 3.溶解。 4.转移。 5.洗涤。 6.定容。 7.摇匀。 8.贮存溶液。 注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。 B使用前必须检查是否漏水。 C不能在容量瓶内直接溶解。 D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。 E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。 |
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