| 标题 | 最新五年级期末复习计划书 |
| 范文 | 最新五年级期末复习计划书（精选3篇） 最新五年级期末复习计划书 篇1一、指导思想： 以课标为标准，以课本为蓝本，以课堂为阵地，精心复习，充分准备，迎接调考。 二、复习思路：分板块，分专题复习。 三、复习内容： (一)基础 1 生字表中的160个生字，能读准音、人清字形，了解在语言环境中的字义。 2 课本中出现的多音字，无遗漏地全部梳理，要能分辨音义。 3 会使用字、辞典，联系上下文，结合生活实际理解句或段中词语的意思。 4 用钢笔正确、整齐、美观、有速度书写楷书。 5 学过的词语，常用的标点，大部分能在口头或书面灵活运用。(组词、造句、填空、选择、判断) (二)阅读 1 朗读。用普通话正确、流利、有感情地朗读文章。 2 默读。每分钟达到300个字。 3 浏览。带着目的浏览读物，根据需要搜集信息。 4 阅读说明文。①能抓住要点，概括段意②认识“两举两比”四种说明方法。 5 阅读叙事性作品。能简单概括自己影响最深的场景，重点人物，细节，能描述事件的梗概。 6 阅读诗歌散文作品，能读懂诗句意思，体会诗人的情感。 7 阅读课外读物。 ①能借助字词典联系上下文理解关键词意思，体会表达效果。 ②能联系上下文和自己的积累，理解有内涵的句子的含义。 8 积累。 ①能积累、背诵课本优秀诗文，教材中的古诗、对联、名言警句、成语、谚语及经典篇目中的诗句 ②能填写课文中要求背诵的内容中的关键词句。 ③熟读课本中的精美段落。 ④熟悉、积累课本中的好词佳句。 (三)习作 1 能写简单的纪实文和想象文，做到内容具体、感情真实、能根据习作表达的需求分段表述。 2 能抓住重点内容缩写。能运用删、减、改、概括等方法。 3 写读后感。要紧扣原文，抓住要点，联系实际，感情真实，夹叙夹议。 4 四十分钟内完成不少于400字习作/ 5书写规范、整洁，能正确使用修改符号修改作文。 四、复习方法： 1 分成基础、阅读、作文三个板块复习。 2 对基础部分，又分为字(识字、写字、用字)、词两个专题来复习。主要采取在老师指导的前提下，学生自主归纳整理的方法。 3 对阅读部分，充分利用课本资源，对教材进行二次开发，在课本中寻找语言优美，层次清晰，暗含考点，难易适度的片断设计训练点。 4 对作文部分，在对已写作文归类、梳理、修改过程中强化习作技巧和要求。 五、课时安排 字2课时 词2课时 阅读5课时 作文5课时 综合练习、评讲2——4课时 总计16——18课时 最新五年级期末复习计划书 篇2指导思想： 为了在期末复习阶段使学生更好地巩固所学知识，掌握和运用重点知识，使处于不同层次的学生得到不同层次的提高。通过复习，学生查漏补缺，灵活的运用知识，在期末考试中取得满意的成绩，特制定复习计划如下： 复习目标： 1、着眼于全面提高学生的语文素养，巩固所学知识，把知识条理化、系统化，形成知识网络，使学生在知识与知识之间、知识与能力之间建立新的联系。 2、教方法、抓规律，引导学生站在更高的层次上，从新的视野对知识和有关事物进行再认识，开展新的实践活动。 复习内容： 1、总复习阶段，需要识记大量的生字词，包括其音、形、义，要求学生利用工具书理解、识记、掌握，为以后终身学习奠定基础。 2、能正确填充四字词语(包括成语)，并理解其含义。 3、能理解重点词句的含义，并能结合语境解释词语。 最新五年级期末复习计划书 篇3基本概念: 1、化学变化:生成了其它物质的变化 2、物理变化:没有生成其它物质的变化 3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物:由一种物质组成 6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子:是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质:由同种元素组成的纯净物 11、化合物:由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子:带有电荷的原子或原子团 注:在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型: ①化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如:A + B = AB ②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如:AB = A + B ③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如:A + BC = AC + B ④复分解反应:由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如:AB + CD = AD + CB 19、还原反应:在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂) 21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 (反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变) 22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。) 23、固体溶解度:在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如:HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如:KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH - 盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如:KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl - 25、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O) 27、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件:①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。 |
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