网站首页  词典首页

请输入您要查询的范文:

 

标题 高三化学知识点难点总结最新
范文

高三化学知识点难点总结最新(通用15篇)

高三化学知识点难点总结最新 篇1

  (一)钠的反应

  1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(或点燃)生成过氧化钠。(钠的保存)

  2.钠跟硫研磨能剧烈反应,甚至爆炸

  3.钠跟水反应(现象)

  4.钠跟硫酸铜溶液反应(现象)

  5.钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较)

  (有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气,但剧烈程度不同。)

  (二)氧化钠和过氧化钠

  1.都是固态物,颜色不同。氧化钠是白色,过氧化钠是淡黄色;

  2.氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性;

  3.过氧化钠不属于碱性氧化物。(电子式,阴阳离子个数比)

  过氧化钠与水反应:过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂):※作呼吸面具上述两个反应均存在过氧化钠有漂白作用(强氧化性)

  (三)氢氧化钠的性质

  1.白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性(使用中注意安全、称量时应注意哪些)

  2.强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气(实验中制取氨气用消石灰)

  3.氢氧化钠跟两性氧化物(Al2O3)反应;跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应

  4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠。

  5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品,特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长;熔化氢氧化钠的容器选择等)

  7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应(用NaOH溶液吸收残余氯气);实验室制得的溴苯有红褐色(溶有溴单质),可用氢氧化钠除去。

  8.氢氧化钠跟苯酚(酚羟基)反应(用于苯酚与苯等有机物的分离)(醇羟基没有酸性,不与氢氧化钠反应)

  9.酯的碱性水解;油脂的皂化反应(制肥皂)

  根据生成沉淀的现象作判断几例:

  ①、加氢氧化钠生成白色沉淀,继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐

  ②、加氢氧化钠生成白色沉淀,继续加,白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐

  ③、加氢氧化钠生成白色沉淀,沉淀迅速变灰绿色,最后变成红褐色—亚铁盐

  ④、加盐酸(或硫酸)生成白色沉淀,继续加,沉淀逐渐消失—偏铝酸钠

  ⑤、加盐酸,生成白色沉淀,继续加,沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠

  ⑥、加氨水生成白色沉淀氢氧化银(或黑褐色沉淀—氧化银)继续加,沉淀消失—硝酸银(制银氨溶液)

  ⑦、加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐;生成蓝色沉淀—铜盐

  ⑧、石灰水中通入气体,能生成沉淀,继续通时沉淀逐渐消失,气体可能是二氧化碳或二氧化硫。

  ⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀,继续通,沉淀能逐渐消失的溶液:石灰水,漂白粉溶液,氢氧化钡溶液;继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液,苯酚钠溶液,饱和碳酸钠溶液。

  (四)、既跟酸反应又跟碱反应的物质小结

  1.金属铝

  2.两性氧化物(氧化铝)

  3.两性氢氧化物(氢氧化铝)

  4.弱酸的酸式盐(如NaHCO3)

  5.弱酸弱碱盐(如(NH4)2S;NH4HCO3等)

  6.氨基酸、蛋白质

高三化学知识点难点总结最新 篇2

  1.仪器的洗涤

  玻璃仪器洗净的标准是:内壁上附着的水膜均匀,既不聚成水滴,也不成股流下。

  2.试纸的使用

  常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。

  (1)在使用试纸检验溶液的性质时,一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上,用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部,观察试纸颜色的变化,判断溶液的性质。

  (2)在使用试纸检验气体的性质时,一般先用蒸馏水把试纸润湿,粘在玻璃棒的一端,用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触),观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。

  注意:使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。

  3.药品的取用和保存

  (1)实验室里所用的药品,很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定,保证安全。不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味,不得尝任何药品的味道。注意节约药品,严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量,一般应按最少量取用:液体1~2mL,固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶,也不要随意丢弃,更不要拿出实验室,要放入指定的容器内或交由老师处理。

  (2)固体药品的取用

  取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时,为避免药品沾在管口和管壁上,先使试管倾斜,用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部,然后使试管直立起来,让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。

  (3)液体药品的取用

  取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时,先拿下瓶塞,倒放在桌上,然后拿起瓶子(标签对着手心),瓶口要紧挨着试管口,使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来,腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时,应用玻璃棒引流。

  (4)几种特殊试剂的存放

  (A)钾、钙、钠在空气中极易氧化,遇水发生剧烈反应,应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。

  (B)白磷着火点低(40℃),在空气中能缓慢氧化而自燃,通常保存在冷水中。

  (C)液溴有毒且易挥发,需盛放在磨口的细口瓶里,并加些水(水覆盖在液溴上面),起水封作用。

  (D)碘易升华且具有强烈刺激性气味,盛放在磨口的广口瓶里。

  (E)浓硝酸、硝酸银见光易分解,应保存在棕色瓶中,贮放在阴凉处。

  (P)氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质,应密封保存;其溶液盛放在无色细口瓶里,瓶口用橡皮塞塞紧,不能用玻璃塞。

  4.过滤

  过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。

  过滤时应注意:

  (1)一贴:将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁。

  (2)二低:滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。

  (3)三靠:向漏斗中倾倒液体时,烧杯的尖嘴应与玻璃棒紧靠;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻靠;漏斗颈的下端出口应与接受器的内壁紧靠。

  5.蒸发和结晶

  蒸发是将溶液浓缩,溶剂气体或使溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的`过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发溶剂或降低温度使溶解度变小,从而析出晶体。

  加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴外溅。当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

  6.蒸馏

  蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏。如用分馏的方法进行石油的分馏。

  操作时要注意:

  (1)液体混合物蒸馏时,应在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。

  (2)温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上。

  (3)蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于1/3。

  (4)冷凝管中冷却水从下口进,从上口出,使之与被冷却物质形成逆流冷却效果才好。

  (5)加热温度不能超过混合物中沸点物质的沸点。

  7.升华

  升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性,可以将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来,例如加热使碘升华,来分解I2和SiO2的混合物。

  8.分液和萃取

  分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发。

  在萃取过程中要注意:

  (1)将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡。

  (2)振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡,同时要注意不时地打开活旋塞放气。

  (3)将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

  9.渗析

  利用半透膜(如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等)使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体。

高三化学知识点难点总结最新 篇3

  1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。

  (1)有气体产生。如CO32—、SO32—、S2—、HCO3—、HSO3—、HS—等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

  (2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42—、CO32—等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH—大量共存;Pb2+与Cl—,Fe2+与S2—、Ca2+与PO43—、Ag+与I—不能大量共存。

  (3)有弱电解质生成。如OH—、CH3COO—、PO43—、HPO42—、H2PO4—、F—、ClO—、AlO2—、SiO32—、CN—、C17H35COO—、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3—、HPO42—、HS—、H2PO4—、HSO3—不能与OH—大量共存;NH4+与OH—不能大量共存。

  (4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如AlO2—、S2—、CO32—、C6H5O—等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2—+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

  2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。

  (1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2—、HS—、SO32—、I—和Fe3+不能大量共存。

  (2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4—、Cr2O7—、NO3—、ClO—与S2—、HS—、SO32—、HSO3—、I—、Fe2+等不能大量共存;SO32—和S2—在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2—+SO32—+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32—不能大量共存。

  3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。

  例:Al3+和HCO3—、CO32—、HS—、S2—、AlO2—、ClO—等;Fe3+与CO32—、HCO3—、AlO2—、ClO—等不能大量共存。

  4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

  如Fe2+、Fe3+与SCN—不能大量共存;Fe3+与不能大量共存。

  5、审题时应注意题中给出的附加条件。

  ①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH—)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH—=1×10—10mol/L的溶液等。

  ②有色离子MnO4—,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4—,NO3—等在酸性条件下具有强氧化性。

  ④S2O32—在酸性条件下发生氧化还原反应:S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O

  ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

  6、审题时还应特别注意以下几点:

  (1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如:Fe2+与NO3—能共存,但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3—、H+相遇)不能共存;MnO4—与Cl—在强酸性条件下也不能共存;S2—与SO32—在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。

  (2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH—)、强酸(H+)共存。

  如HCO3—+OH—=CO32—+H2O(HCO3—遇碱时进一步电离);HCO3—+H+=CO2↑+H2O

高三化学知识点难点总结最新 篇4

  (一)化学基本概念和基本理论(10个)

  ①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积和物质的量浓度计算。

  ②氧化还原反应(电子转移方向、数目及运用)。

  ③化学用语:化学式书写、化学方程式书写、离子反应,离子方程式、热化学方程式。

  ④溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变(守恒原理的运用),中和滴定。

  ⑤元素周期律“位—构—性”,即元素在周期表中的位置、原子结构和性质。

  ⑥化学键、电子式。

  ⑦化学反应速率、化学平衡、平衡移动(重点是等效平衡)——要求巧解,近几年都是等效平衡的解决。

  ⑧盐类水解——离子浓度关系(包括大小比较,溶液PH值及酸碱性)

  ⑨电化学、原电池和电解池(现象、电极反应式,总反应式等)

  ⑩质量守恒定律的涵义和应用

  (二)常见元素的单质及其重要化合物(以考查出现的概率大小为序)

  ①金属元素:铁、铝、钠、镁、铜。

  ②金属元素的化合物:Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3

  ③非金属元素:氯、氮、硫、碳、氧

  ④非金属元素的化合物:NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3

  ⑤结构与元素性质之间的关系

  (三)有机化学基础(6个)

  ①官能团的性质和转化(主线)

  ②同分异构体

  ③化学式、电子高考化学复习指导:高考经常考查的知识点式、结构式、结构简式,化学反应方方程式

  ④几个典型反应(特征反应)

  ⑤有机反应类型

  ⑥信息迁移

  (四)化学实验(7个)

  ①常用仪器的主要用途和使用方法(主要是原理)

  ②实验的基本操作(主要是原理)

  ③常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理、收集方法)

  ④实验室一般事故的预防和处理方法(安全意识培养)

  ⑤常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别

  ⑥运用化学知识设计一些基本实验或评价实验方案。(这一类型题迟早会考)

  ⑦根据实验现象、观察、记录、分析或处理数据,得出正确结论。(分析处理数据这几年没考,但要关注这个问题)

  (五)化学计算(7个)

  ①有关物质的量的计算

  ②有关溶液浓度的计算

  ③气体摩尔体积的计算

  ④利用化学反应方程式的计算

  ⑤确定分子式的计算

  ⑥有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算

  ⑦混合物的计算

高三化学知识点难点总结最新 篇5

  一、有关阿伏加德罗常数的6个易错点

  1、条件:考查气体时经常给的条件为非标准状况,如常温常压下等。

  2、物质状态:考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下为非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。

  3、物质结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及惰性气体He等单原子分子,Cl2等双原子分子,以及O3、P4等。

  4、电离、水解:考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。

  5、一些物质中的化学键数目:如SiO2、Si、CH4、P4等。

  6、摩尔质量:特殊物质如D2O等。

  二、离子共存应注意的5个易错点

  1、分清“能大量共存”、“不能大量共存”、“可能大量共存”、“酸性、碱性都能大量共存等限定问法。

  2、在无色透明溶液中,不能含有有颜色的离子,注意“透明”并不是“无色”。

  3、如因发生氧化还原反应而不能共存、因发生复分解反应而不能共存等。

  4、限定几种已存在的离子,判断其他离子能否共存。

  5、注意溶液的酸碱性,如通过酸碱指示剂或pH限定溶液酸碱性、通过水的电离知识限定溶液酸碱性或与某些物质反应来限定溶液的酸碱性等。

  三、有关氧化还原反应的5个易错点

  1、含有高价态元素的化合物不一定有强氧化性,如稀硫酸为非氧化性酸。

  2、在氧化还原反应中一种元素被氧化,不一定有另一种元素被还原,如歧化反应。

  3、得电子难的元素不一定易失电子,如碳元素、稀有气体等。

  4、元素由化合态变为游离态不一定是被氧化,有可能被还原。

  5、硝酸根离子只有在酸性条件下才有氧化性,而次氯酸根离子无论在酸性还是在碱性条件下都有氧化性。

  四、有关元素周期表的6个易错点

  1、元素周期表第18列是0族而不是ⅧA族,第8、9、10列为Ⅷ族,而不是ⅧB族。

  2、ⅠA族元素不等同于碱金属元素,氢元素不属于碱金属元素。

  3、一般元素性质越活泼,其单质的性质也活泼,但N和P相反。

  4、电子层数多的微粒半径不一定大,Li的原子半径大于Cl的。

  5、并非所有主族元素的正价都等于该元素所在的主族序数,如F没有正价。

  6、活泼金属元素和活泼非金属元素之间不一定形成离子键,如AlCl3是共价化合物。

  五、有关化学反应与能量的2个易错点

  1、比较反应热大小时要注意反应热的数值和符号。

  2、反应热的单位kJ/mol中的/mol是指该化学反应整个体系(即指“每摩尔化学反应”),不是指该反应中的某种物质。

高三化学知识点难点总结最新 篇6

  本学期高考化学复习做到以下几点:

  1、研究《考试大纲》和《考试说明》,选择复习内容和深广度。

  2、夯实基础知识和基本技能,掌握基本方法。

  3、优化课堂教学,针对一轮复习的薄弱环节适时开展二轮专题复习,提高复习效率。

  4、精选试题,科学训练,优化讲评过程。

  5、加强合作,充分发挥备课组的集体力量,开展问题导学教学模式的研究。

  6、坚持每日一小卷,每卷七道选择,坚持了64卷。每天一早将试卷下发,学生利用课余时间完成核对答案,不会的当天要问会了。这项工作其实就坚持了一学期,虽然老师很辛苦,答疑量比以往多出很多,每一个中午和课间办公室都是人满为患。但想想做到最后同学们真的收获很多,以往选择对4个是一大关,到今年相当多的人能对5个甚至6个。真是应了那句话,百炼成钢!

  7、做好专题复习,在二模以后分大题专项练习,题的来源是近三年的十二校联考试题和近三年的高考真题。先利用双周四早自习的时间进行第七题专练,然后花了一周时间进行第十题专练,随后是第八题专练(有机)、第九题专练(实验)。第九题专练之前我们还安排了一个无机工艺流程流程专题复习,总结出“主线主产物,分支副产物,回头是循环”的规律,还明确了物质制备实验目的一定是要“多快好省地生产高纯度的产品”。这些铺垫对后期实验专题试题的顺利开展起到了很好的导向作用。也直到做完这四个专题以后,学生对化学考试才能真正做到心中有数,驾轻就熟!

  进入高三,除了开展每周一次的教研组会议以外,还组织每周一次以上的备课组活动,总结上一周教学完成情况,分析复习过程中的优缺点,交流学生反馈的各种问题,交换对总复习教学的个人看法。提出下周教学方案,包括复习方法、课时安排、作业处理、训练计划,开展有效教学研究。特别是在专题复习时,大家一起揣摩和研究,努力做到备教材、备习题、备教学方法和备考试大纲。在备课过程中,备课组成员中由一人作专题发言,其它成员作补充,取长补短,相互切磋,资源共享,防止偏题、怪题和难题,发挥集体的智慧和力量。

高三化学知识点难点总结最新 篇7

  高中化学实验中温度计的使用分哪三种情况?哪些实验需要温度计?

  1.测反应混合物的温度:这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度,因此,应将温度计插入混合物中间。

  ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。

  2.测蒸气的温度:这种类型的实验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的温度相同,所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

  3.测水浴温度:这种类型的实验,往往只要使反应物的温度保持相对稳定,所以利用水浴加热,温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。

  常见的需要塞入棉花的实验有哪些

  需要塞入少量棉花的实验:

  热KMnO4制氧气

  制乙炔和收集NH3

  其作用分别是:防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流,以缩短收集NH3的时间。

高三化学知识点难点总结最新 篇8

  一、最简式相同的有机物

  1、CH:C2H2和C6H6

  2、CH2:烯烃和环烷烃

  3、CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯

  4、CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯;

  5、炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物;举一例:丙炔(C3H4)与丙苯(C9H12)

  二、有机物之间的类别异构关系

  1、分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体:烯烃和环烷烃;

  2、分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体:炔烃和二烯烃;

  3、分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体:饱和一元醇和醚;

  4、分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体:饱和一元醛和酮;

  5、分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体:饱和一元羧酸和酯;

  6、分子组成符合CnH2n-6O(n≥7)的类别异构体:苯酚的同系物、芳香醇及芳香。

  三、能发生取代反应的物质及反应条件

  1、烷烃与卤素单质:卤素蒸汽、光照;

  2、苯及苯的同系物:与①卤素单质:Fe作催化剂;②浓硝酸:50~60℃水浴;浓硫酸作催化剂③浓硫酸:70~80℃水浴;共热

  3、卤代烃水解:NaOH的水溶液;

  4、醇与氢卤酸的反应:新制的氢卤酸、浓硫酸共热

  5、酯化反应:浓硫酸共热

  6、酯类的水解:无机酸或碱催化;

  7、酚与浓溴水或浓硝酸

  8、油酯皂化反应

  9、(乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应,事实上也是取代反应。)

  四、能发生加成反应的物质

  烯烃的加成:卤素、H2、卤化氢、水

  炔烃的加成:卤素、H2、卤化氢、水

  二烯烃的加成:卤素、H2、卤化氢、水

  苯及苯的同系物的加成:H2、Cl2

  苯乙烯的加成:H2、卤化氢、水、卤素单质

  不饱和烃的衍生物的加成:(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)

  含醛基的化合物的加成:H2、HCN等酮类物质的加成:H2

  油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成。

  五、能发生加聚反应的物质

  烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。

  六、能发生缩聚反应的物质

  苯酚和甲醛:浓盐酸作催化剂、水浴加热

  二元醇和二元羧酸等

  七、能发生银镜反应的物质

  凡是分子中有醛基(-CHO)的物质均能发生银镜反应。

  1、所有的醛(R-CHO);

  2、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯;

  注:能和新制Cu(OH)2反应的--除以上物质外,还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等),发生中和反应。

  八、能跟钠反应放出H2的物质

  (一)有机

  1、醇(+K、Mg、Al);

  2、有机羧酸;

  3、酚(苯酚及同系物);

  4、苯磺酸;

  (二)无机

  1、水及水溶液;

  2、无机酸(弱氧化性酸);

  3、NaHSO4

  注:其中酚、羧酸能与NaOH反应;也能与Na2CO3反应;羧酸能与NaHCO3反应;醇钠、酚钠、羧酸钠水溶液都因水解呈碱性。

高三化学知识点难点总结最新 篇9

  1、加热试管时,应先均匀加热后局部加热。

  2、用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯。

  3、制取气体时,先检验气密性后装药品。

  4、收集气体时,先排净装置中的空气后再收集。

  5、稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

  6、点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时,先检验纯度再点燃。

  7、检验卤化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

  8、检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

  9、做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合。

  10、配制FeCl3,SnCl2等易水解的盐溶液时,先溶于少量浓盐酸中,再稀释。

  11、中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

  12、焰色反应实验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,再做下一次实验。

  13、用H2还原CuO时,先通H2流,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2。

  14、配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm~2cm后,再改用胶头滴管加水至刻度线。

  15、安装发生装置时,遵循的原则是:自下而上,先左后右或先下后上,先左后右。

  16、浓H2SO4不慎洒到皮肤上,先迅速用布擦干,再用水冲洗,最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时,先水洗,后涂NaHCO3溶液。

  17、碱液沾到皮肤上,先水洗后涂硼酸溶液。

  18、酸(或碱)流到桌子上,先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和,再水洗,最后用布擦。

  19、检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

  20、用pH试纸时,先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上,再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比,定出pH。

  21、配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2,再溶解,并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

  22、称量药品时,先在盘上各放二张大小,重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿),再放药品。加热后的药品,先冷却,后称量。

高三化学知识点难点总结最新 篇10

  常见物质的重要用途

  1.O3:①漂白剂②消毒剂

  2:①杀菌消毒②制盐酸、漂白剂③制氯仿等有机溶剂和多种农药

  3.N2:①焊接金属的'保护气②填充灯泡③保存粮食作物④冷冻剂

  :①制导线电缆②食品饮料的包装③制多种合金④做机械零件、门窗等

  :①制Na2O2等②冶炼Ti等金属③电光源

  ④Na、K合金作原子反应堆导热剂

  2O3:①冶炼铝②制作耐火材料

  :①化工原料②调味品③腌渍食品

  2:①灭火剂②人工降雨③温室肥料

  O3:①治疗胃酸过多②发酵粉

  :①感光材料②人工降雨

  2:①漂白剂②杀菌消毒

  12.H2O2:①漂白剂、消毒剂、脱氯剂②火箭燃料

  4:①制作各种模型②石膏绷带③调节水泥硬化速度

  2:①制石英玻璃、石英钟表②光导纤维

  3:①制硝酸、铵盐的主要原料②用于有机合成

  ③制冷剂

  16.乙酸乙酯:①有机溶剂②制备饮料和糖果的香料

  17.乙烯:①制塑料、合成纤维、有机溶剂等②植物生长调节剂(果实催熟)

  18.甘油:①重要化工原料②护肤

高三化学知识点难点总结最新 篇11

  考试中经常用到的规律:

  1、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围:

  指示剂PH的变色范围

  甲基橙4.4黄色

  酚酞10.0红色

  石蕊8.0蓝色

  3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:

  阴极(夺电子的能力):Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

  阳极(失电子的能力):S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根

  注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

  4、双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;

  (2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。

  例:当Na2CO3与AlCl3溶液混和时:

  3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

  5、写电解总反应方程式的方法:(1)分析:反应物、生成物是什么;(2)配平。

  例:电解KCl溶液:2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

  配平:2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

  6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。

  例:蓄电池内的反应为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

  写出二个半反应:Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4

  分析:在酸性环境中,补满其它原子:

  应为:负极:Pb+SO42--2e-=PbSO4

  正极:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

  注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:

  为:阴极:PbSO4+2e-=Pb+SO42-

  阳极:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

  7、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多)

  8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;

  9、晶体的熔点:原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有:Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:

  金刚石>SiC>Si(因为原子半径:Si>C>O).

  10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。

  11、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

  12、氧化性:MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S)

  例:I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

  13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质:H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

  15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。

  16、离子是否共存:(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];(5)是否发生双水解。

  17、地壳中:含量最多的金属元素是—Al含量最多的非金属元素是—OHClO4(高氯酸)—是的酸

  18、熔点最低的金属是Hg(-38.9C。),;熔点的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度(常见)是Pt。

  19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

  20、有机酸酸性的强弱:乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-

  21、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。

  例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶),则可用水。

  22、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

  23、最简式相同的.有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

高三化学知识点难点总结最新 篇12

  高三化学总复习是中学化学学习非常重要的时期,也是巩固基础、优化思维、提高能力的重要阶段,高三化学总复习的效果将直接影响高考成绩。为了使学生对高三化学总复习有良好的效果,并且顺利度过这一重要的时期,为此我对高三化学教学制定了详细的计划,注重教学过程,常总结和反思,根据高三各个不同时期使用不同的教学策略和训练方式。

  一、研究信息,看准方向

  怎样着手进行化学总复习,复习的目的和任务是什么?这是刚刚进入高三的同学所面临的第一个问题,也是面临新高考,老师们必须要解决好的一个问题。因此,就必须对一些信息进行研究,从中领会出潜在的导向作用,看准复习方向,为完成复习任务奠定基础。

  1.研究高考化学试题。纵观每年的高考化学试题,可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性,始终保持稳中有变的原则。只要根据近几年来宁夏等课改先行高考形式,重点研究一下宁夏近几年的高考试题,就能发现它们的一些共同特点,如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等,从而理清复习的思路,制定相应的复习计划。

  2.关注新教材和新课程标准的变化。与以往教材、课程标准相比较,现在使用的新版教材和课程标准已经发生了很大的变化,如内容的调整,实验比重的加大,知识的传授过程渗透了科学思想和科学方法,增加了研究性学习内容和新科技、化学史等阅读材料。很显然,这些变化已体现在高考命题中,熟悉新教材和新课程标准的这些变化,将有利于把握复习的方向和深难度,有利于增强复习的目的性。

  3.熟悉考试说明。考试说明(即考纲)是高考的依据,是化学复习的“总纲”,不仅要读,而且要深入研究,以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。不仅如此,在整个复习过程中要不断阅读,进一步增强目的性,随时调整复习的方向。

  二、强化“双基”,构建“网络”,突出主干知识的教学

  主干知识:是学科知识树的树干部分。由核心概念、基本技能、主要规律和原理组成,是支持学科的脉络,约25条 (略)

  核心知识:考试大纲中对测试内容要求为理解(掌握)层次的知识。《考试大纲》里列出的化学核心知识占39.8%,其中基本概念和基本理论占21.2%,常见元素的单质及其重要化合物占6.8%,有机化学基础占3.4%,化学实验占2.5%,化学计算占5.9%。化学计算自20xx年起没有单独成大题,而是融入无机、有机、实验三块之中,趋于淡化。

  三、切实抓好三轮复习,夯实基础知识,提高综合应用能力

  打好基础、落实基础是首轮复习的首要任务。进入第一轮复习前,学生对已学过的知识遗忘较大,这一轮花费的时间也最多,大约六个月左右。

  第一轮:夯实基础,系统构建化学知识结构。

  任务:以课本为中心,按照教材的结构体系,进行系统的单元复习。不仅要让学生认真阅读教材,掌握教材的编排体系,理清知识脉络,熟悉知识的落脚点,而且还要勤于动脑、动手,做一些各种类型的练习。

  措施:回归教材,突出知识“全、联、活”,采取“查、讲、练、考”四环节进行。全:细致无漏,知识覆盖面要全。联:加强知识间的联系,把分散、零碎的知识要联系起来。活:专题训练,思维变通,灵活运用。查:检查课本基础知识的掌握情况,了解学情,教师对学生的薄弱之处做到心中有数。增强“讲、练、考”的针对性。 讲:对知识点进行归纳整理,使知识规律化;练:每讲完一个专题,配以适当数量的练习;考:每考一次,及时对试卷进行分析、讲评,指出存在的问题,做好错误统计;教师自我反思、回顾、诊断、总结在教学中存在的不足,及时调整复习计划和复习方法。

  第二轮:培养综合能力,提高化学综合素质。

  任务:重点是知识的系统化、条理化、结构化和网络化。即将分散的知识点连成线、结成网。培养和提高学生对化学知识的综合能力、迁移能力、运用能力、探究能力、创新能力。同时也是查漏补缺的重要阶段。

  措施:分块归纳,专题讲座、强化训练。重点放在掌握分析、解决问题的方法和技巧上

  第三轮:综合训练,提高实战能力。从知识、能力、心理上全面做好考试准备,提高学生对高考的适应性和应试能力。

  四、抓落实,向规范化训练要质量

  学生的应试能力最终要落实到卷面上,在卷面上,不会做和会做做不对及会做做得慢都是等效的,所以,有人提出高考成功的秘诀是:会题做对。这种观点是很有道理的,怎样才能做到“会题做对”呢?这些可以通过规范训练、规范讲评,得到较好的解决。

  1、要规范学生的学习行为,首先规范教师教学行为。从语言表达到化学用语的书写,教师要身体力行,做好表率。要重视自己的言行对学生潜移默化的影响。

  2、要营造规范训练的氛围,将规范教育寓于常规训练之中。提出“糊里糊涂做十题,不如明明白白做一题”等标语口号,时刻警示告诫学生。

  3、限时限量,对学生进行解题速度和准确率的规范训练。后期复习,训练很多,但要多搞定时训练,形式可不拘一格,可以是整套摸拟,也可以是专题训练某一题型,时间可以是一小时,也可以是一课时,也可以是10分钟、20分钟、30分钟等。

  4、创设条件,让学生充分暴露思维过程,针对学生思维上的缺陷,对症下药,讲清错因,并辅以跟踪补偿训练,在纠错改错中达到规范训练的目的。

高三化学知识点难点总结最新 篇13

  20xx年9月,我接手了高一三个班级的化学教学工作。经过一个学期的努力,取得了很不错的成绩。本人在实践中不断总结,不断改进,渐渐地找到自己的教学方法与教学模式,上课慢慢的上手,特别是在上课氛围控制上有了自己的方法。同时,我也不断在探索学生练习的跟进,让学生及时掌握知识。教学之余,我也刻苦钻研高考大纲、习题,并且花大量的时间听课,向前辈学习。下来是本人一年来的工作总结。

  一、所带三个班级特点

  我带的三个班分别是120xx,120xx,120xx。这三个班各有各的特点。

  120xx班的学生比较活跃,思想也非常灵敏,上课比较轻松。但是也有不少缺点:上课纪律有些松散。刚开始的时候有不少学生经常迟到,上课很迟才进入状态,上课有几个学生喜欢睡觉看课外书,课后作业上交数量少得可怜等等。随着教学的进行,随着课堂调控,慢慢的将学生的一些上课坏习惯纠正,学生学习也进入比较好的状态,当然成绩也越来越见起色。

  120xx班的学生是最活跃的。但是这帮小子,大多是嘴巴大,脑子想得少,所以在这个班级上课的时候,我一方面要控制这个活跃程度,一方面要想办法让他们真正的去思考问题,课堂轻松而有序,他们对化学学科的兴趣也日益浓厚,当然,本人和他们也能打成一片,一直维持着师长和朋友的关系。

  120xx班一直都是我担心的对象。这个班级有一个很好的优点:班集体荣誉感很强,纪律非常好。可是我在这个班遇到最大的困难是:学生的思考能力不够,或者说活跃程度不够。这个班级很自觉,这一点从来都不用担心。但是上课有一个问题,上课氛围有点闷,提出思考的问题,很多学生都不能及时动脑,上课时学生回答问题的积极性也比不上前两个班,他们喜欢老师很详细的说清楚一些知识点,有点被动接受的感觉。8班的学生自习的时候很安静的自习,很少讨论。特别是周测的时候更是自觉的将书本收起来,缺少讨论,缺少主动思考。我一直都有意识的调动课堂氛围,想了很多办法让学生活跃起来,让学生讨论,让学生思考,等等。虽然成绩还不是最好,但是一直都在进步,我很高兴。

  二、刚接手班级所做的工作

  第一:在给一个班上课之前就要强调一些事情了。

  1、不准上课迟到。

  2、不准上课说悄悄话,聊天。

  3、不准上课睡觉。

  4、不准上课做跟学习本科目无关的事情。

  5、不准上课玩手机。

  6、不准上课看课外书。

  7、不准上课坐姿不端正。

  8、不准上课吃东西。

  9、上课叫安静的时候要求在5秒钟内安静下来。

  10、下课在没有本人同意下,不准做与上课无关的事情。

  第二,上课过程中,本人会注意以上规定的一些要求,注意学生的行为。经常提醒学生规范好自己的行为,经过一段时间的努力,学生都比较自觉。另外本人也一直都在注意自己的上课方式的改进。

  上课,最主要目的是让学生学到东西。本人在教学中想追求学生的一种快乐学习。所谓的快乐,就是学生在学习的时候氛围是比较轻松的,而且是比较有兴趣参与进来的。所以在课堂里面本人会时不时引进一些幽默的元素,让学生在轻松的氛围里学习。

  上课的过程中,本人要一直重视两点:上课说话一定要清晰明朗,而且要大声;板书一定要清楚,保证所有的学生都看得清楚。这两点是最基本的,每个老师都要做好,因为如果我们说话不清楚,或者如果我们觉得没有把握抑或心情不好,随便说说,随便写写,那就糟糕了。因为学生也会随着你的随便而随便了!一随便,学生学习就不扎实,作业不认真,考试想认真都认真不起来了。

  这学期本人也发现一个秘密。讲题一定要全面,不能留有尾巴。让学生掌握一个全面的解题过程。否则,不管我们讲了多少次相同类型的题,学生都没办法完全做对题目,另外,这也会挫败学生的学习积极性。

  三、教学过程中不断改进思路,改变方法,以适应学生的学习状况

  上课不能就上课。只有上课的内容。有时候要加一些题外话,可以是学生关注的事情啦。比如说奥运会,亚运会,圣诞节等等。当然,最好跟化学有关更好。有节课上课前本人给学生讲了一个脑筋急转弯“A生成B,B也可生成A,B加热可生成C,C久置空气会生成臭鸡蛋气味的D,请问:ABCD分别是什么?”给学生几分钟讨论,就很快有答案啦。但是,一定要及时停止,马上进入正式课堂。上课过程中,会找一些可以承受被开玩笑的学生恶搞一下,本人特别喜欢找那种纪律不好的。

  在课堂中,本人会经常走进学生当中,一边讲课,一边观察学生的笔记情况,认真思考情况,遇到那些不认真的,有些连笔记都不做的话,本人会在他耳边提高声音,重述需要做笔记的内容,有时候我还会给他指出做笔记或写答案的地方,遇到那种睡觉的学生,我则会拿着书往他身上打上一大,干脆果断,其他学生会一下惊醒,会笑,如果这个学生又羞耻感的话,他就会认真起来。有些学生我提醒几次都不会起来,我则有那么一招:在安排练习的时候,让学生思考,我则走到这个学生旁边,用不高不低的语气说“这是第二次了,超过三次你就给我滚出去!”在课堂上会有一些学生经常不做笔记,特别是后面的男生,我则会找后面一个可以承受的学生说,我说啊“你旁边的人那么懒就是因为你了,他们不做笔记是因为看到你不做,他们才不做的。”这样其他的学生也会有一定的压力了,他们自然会有一定的意识去做做笔记,看看书,听听课。我也遇到这样的学生,原来学得还可以。但是近段时间特别不行,后来我发现他的同桌很差劲,而且他的同桌自己也承认了,也自甘堕落。我就在下课的时候当着他们的面说“你知道你现在有多漏吗?段考前-高啊-,段考后的你啊,就这样了,你自己知道吗?你就跟你同桌学吧,反正有一天你和他就真的一样了。你见他睡觉你也睡觉,见他看课外书你也看课外书,你完了。你们两个就这样啦。”这个学生笑笑,说老师我觉得真的很难啊,都学不会。我笑,肯定难的了,这样学没得说的了。我说:我认为是你同桌影响了你,如果你真想好起来,那你跟老班说换同桌吧,哈哈,要不你就不要鸟你这个同桌,烂死了。而同桌也是在笑,但是通过这样一说,他至少也会领会到一些,以后上课也不会那么放肆,或多或少他也能学到点东西。

高三化学知识点难点总结最新 篇14

  高三化学总复习是中学化学学习的关键时期,是巩固基础、优化思维、提高能力的重要阶段,高三化学总复习的效果将直接关乎高考成绩。为了提高高三化学总复习的效果,为此我们在开学初对高三化学教学进行了详细的计划,注重教学过程的把握,根据高三各个不同时期使用不同的教学策略和训练方式。

  一、研究信息,把握方向

  要研究全国特别是课改区近年高考化学试题、关注新教材和新课程的变化、熟悉考试大纲和考试说明以及合理利用其他资源。

  二、摆正关系,抓纲务本

  进入高三化学教学,很容易走进总复习的怪圈:“迷恋”复习资料,陷入“题海”。虽然投入了大量的时间和精力,但收效甚微,效果不佳。对此,高三化学教学过程中必须保持清醒的头脑,努力处理好教材和复习资料的关系、重视基础和培养能力的关系、化学学科和其他学科知识的关系以及练习量和复习效率的关系。

  三、多思善想,提高能力

  首先要精读教材,字斟句酌。系统复习,自始至终都应以教材为本,注意知识的全面性、重点性、精确性、联系性和应用性。对中学(初、高中)化学知识和技能都要一一复习到位;对教材中的关键性知识(我们常说的考点),进行反复阅读、深刻理解,以点带面形成知识结构;对化学知识的理解、使用和描述要科学、准确和全面,如规范地使用化学用语,正确、全面地表达实验现象和操作要点等(尤其适合中等以下的学生,利用年级组统一安排的基础加强课时间);对知识点之间的相互关系及其前因后果。如与离子反应有关的知识有离子反应方程式的书写和正误判断、离子共存问题、离子浓度大小比较、离子的检验和推断、溶液的导电性变化等。应用性是指通过复习要学会运用知识解决实际问题的方法,如元素周期律、周期表涵盖的内容相当丰富,可以进行元素位、构、性相互推断,预测未知元素的性质,比较各种性质的强弱等。此外,要重视对化学实验内容的复习(包括教材中的演示实验和课本后的分组实验),而且尽可能地亲自动手操作,通过这些典型实验,深入理解化学实验原理(反应原理、装置原理、操作原理)、实验方法的设计、实验结果的处理等,切实提高实验能力。

  其次要学会反思,提高能力。能力的培养是化学总复习的另一个重要任务,它通常包括观察能力、思维能力、实验能力和计算能力,其中思维能力是能力的核心。值得注意的是,能力的提高并不是一天就能办得到的,要经过长期的积累和有意识的培养。因此,在复习过程中,特别是做题、单元考试、大型考试后,要常回头看一看,停下来想一想,我们的复习有没有实效,知识和技能是否获得了巩固和深化,分析问题和解决问题的能力是否得到了提高。要善于从学生的实际出发,有针对性地进行知识复习和解题训练,而不是做完练习题简单地对对答案就万事大吉了,而是进一步思考:该题考查了什么内容,其本质特征是什么,还有其他更好的解法吗?对典型习题、代表性习题更要多下功夫,不仅一题一得,更要一题多得,既能促使知识得到不断地弥补、完善,又能举一反三,从方法上领会解题过程中的审题、破题、答题的方式和奥秘等,以此培养良好的思维品质(严密性、敏捷性、深刻性、创造性和广阔性)。长期坚持,就能化平凡为神奇:能掌握化学知识及其运用的内在规律和联系,善于抓住关键,灵活地解决化学问题;能驾御化学问题的全貌,抓联系、作比较、会归纳、能延伸;能另辟蹊径、不拘一格地解决实际问题。

  四、端正心态,培养素质

  健康向上、勇于进取、自信自强的积极心态是搞好复习的重要保证,也是高考成功的关键。而积极的心态有赖于平时的不断调整和锤炼。

  首先要正确对待考试。在高三复习过程中,考试是频繁的。由于受高考一试定终身的负面影响,许多同学对考试成绩的重视程度远远超过了考试本身所起的作用,把平时的每一次考试都是练兵的绝好机会,都能够暴露学生存在的问题,有利于在后续复习中进行针对性的查漏补缺,总结经验教训,以便学生在高考中不犯错误或少犯错误,所以既不能因一时失误或遇到困难而气馁,也不能因成绩进步而沾沾自喜。

  其次要合理安排学习的时间。复习不是一朝一夕的事情,我们的身体就像一台精密的仪器,决不能超负荷使用,相反地,必须加以维修和保养,这样,它才能经久耐用。因此,我们要动静结合,既要勤奋学习,也要学会放松、休息、锻炼,只有劳逸结合、生活得有规律,才能轻松自如地渡过难关。这就是所谓的一张一弛的文武之道。

  再次要创设良好的'学习心理环境。人的心理和行为受各种环境因素的影响,对大多数高三学生来说影响最大的恐怕就是升学压力和竞争压力了,如果处理不好就可能带来消极影响,这对复习是极为不利的。因此,在化学教学过程中要使学生正确地认识自己,从自己的基础和实际出发,扎扎实实地复习;愉快地接纳自己,充分肯定自己的进步,找出存在的问题及时弥补;自觉地控制自己,以明确的目标、良好的意志力调节自己,变压力为动力,全面提高自己的素质。

  五、存在的不足和问题

  1、作为一个年轻的高三老师,我的教学经验不足,对教材的把握和知识内容体系的“度”的控制,以及教学进度的掌握均存在一定的缺憾。导致学生基础知识遗忘率高,教师教的辛苦学生学的也累。

  2、练习的训练量还是不足,由于生源问题,基础差的学生多,教学进度虽然不滞后,但是要做到段段清,节节过关就显有点吃力。

  总之,化学总复习要为高考做好知识准备和精神准备,要有目标、有计划、讲究方法、注重落实,千方百计地提高化学总复习的效益。我们高三化学备课组始终坚守原则,希望能圆满完成今年学校交给的任务。

高三化学知识点难点总结最新 篇15

  本学期我任教高三(3、(4班的化学,兼任化学组长。回顾一年来的高三教学使我深深地认识到:在复习中要充分发挥教师集体的力量和学生的主体作用,着力自学能力、推理能力、创新能力和实践能力的培养,抓好学科基础知识和主干知识,牢固掌握学科本质的方法,注重学生科学素养的形成,在高考中学生才能取得优异的成绩。

  一、坚持集体备课,坚持“学案导学”和“三段五步”教学法,创建高效课堂。

  在集体备课中,首先明确本次备课的内容,依据不同的教学内容,依据相应的课程标准,根据学生已有知识基础,设定不同的教学目标。这个目标应该是先设定整体的目标,即单元的目标,因此在集体备课之前,教师必须通览教材,对本单元的教学内容有一个总体把握。在此基础上再设定具体某一课的教学目标。教师必须严格遵守“学案”编写流程,即备课组做好分工——主备人确定内容——根据学科《课程标准》及学生基础确定重点、难点——精选相关课程资源——精心设计问题——设计“学案”预案——提交集体讨论定稿——教师个体二次开发。在使用中,从本质上升华“讲练结合”,“讲”——主体上,包括“师生互教互学”和“生生互教互学”,“讲者”既含有教师也包括学生;结构上,包括“一对一讲”、“一对组讲”、“一对班讲”,即集体授课、互助合作、个别教学的有机统一(或学习上同伴互助、小组合作、班级合作的有机结合;内容上;课内外资源相结合,直接经验学习和间接经验学习相统一。“练”——不仅要关注知识“内化于心”,更要关注认识“外化于行”,从传统“静听”、“默看”、“慎思”的观念中跳出来,大胆的鼓励学生“表现、表达、表演、交流、探究”,把“自主钻研”、“合作探究”、“讨论辩论”以及“实验探究”等元素有效整合其中,在课堂实践中提升学生素质,还原“博学之,审问之,慎思之,明辨之,笃行之”的全貌。

  二、充分发挥学生的主体作用,加强其参与意识。

  1、教师是学生学习的组织者,引导者和合作者,要尊重学生的主体地位。教师要当好向导和顾问,从旁协助学生主体地位的发展。注意启发和点拨相结合,真正培养和发展学生的自主性。

  2、教师要为学生创造主动发展的宽松环境,如自由讨论,与教师民主相处,平等交流等。让学生在迷茫中求索,在争辩中明理,在讨论中认知,在交流中完善,在合作中进步,在创新中提高,使学生成为知识的发现者,这样才能做到教学相长。

  3、教师要注意开发学生的潜能。教学中要根据学生的现有水平,不断地提出他们通过努力可以达到的新的要求,使知识,能力,自主性同步提高。

  4、让学生积极参与,自主学习。因为学生是教育的主体,是他们的具体情况决定着教育所采取的具体形式,强调学生参与就是要让学生全身心地投入,在教师的引导启发下主动探索,自主获取知识。只有让学生充分地表现出各自的观点,才能做到有的放矢,才能和学生一起更有成效地完成教学任务,使学生在课堂中快乐幸福地成长.

  三、抓好“双基”,形成网络,突出主干,落实重点

  首先,抓好学科第一阶段的基础复习,抓好“双基”落实,打好学科基础。这阶段复习要以教材为线索,以“两纲”同时覆盖的知识为重点,进行系统的复习。考纲规定的考点为七、八十个左右,近几年高考反映的重点考点有30个左右,怎样帮助学生理解这些知识点的有关内容,以及各知识点之间的联系,是第一阶段复习要解决的重要问题。在复习课的教学过程中,教师不能简单的将知识点进行堆积,应师生互动,引导学生将头脑中散乱的知识条理化、系统化、规律化,将零星的知识“点”梳理成知识“线”,并编织成知识“网”。同时还要将化学知识提炼升华,形成牢固的知识框架结构和学科知识体系。这样才能使学生所学的知识融会贯通,消除知识上的盲点,拓展知识的生长点,达到启迪思维,开发智力,将知识内化为能力的目的。在复习时,必须转变“知识点到位”的传统教学思想,应抓住主干知识,突出重点考点,复习时要在吃透教材、统观全局、分清主次的前提下,大胆取舍,突出主干。在平时教学中应将精力放在重要的化学概念、化学原理、化学学科思想和知识的相互联系上,克服过分强调覆盖率产生的不良影响,将学生从过难、过量的习题演练中解脱出来。

  如必修一化学第一章《卤素》,重点应是第一节“氯气”。关于氯气的性质、制法、用途这些都是相互联系的,对每一块都要逐个分解进行理解。单就制法而言,从反应原理、特点到具体的发生装置、收集装置、净化干燥、验满、尾气处理各部分都必须注意到。但对后面第四节复习“卤族元素”时,类似的内容就不必这样很深入地讨论,只需注意本族元素的变化规律,关键是在共性中把握元素性质的特性,就“碘与淀粉变蓝”这一小知识点而言,有些学生只会死记结论不会理解,可以根据如下典型题目,必要时结合实验进行突破。

随便看

 

范文大全网提供教案、简历、作文、工作总结等各类优秀范文及写作素材,是综合性免费范文平台。

 

Copyright © 2004-2023 triyia.com All Rights Reserved
更新时间:2025/1/6 7:57:04