| 标题 | 高三化学知识点总结大全 |
| 范文 | 高三化学知识点总结大全（精选20篇） 高三化学知识点总结大全 篇11。同种元素组成的物质不一定是单质，同种元素组成的物质也不一定是纯净物。因为可以是同种元素组成的几种单质的混合物。如由碳元素组成的金刚石、石墨等同素异形体的混合物。 2。用同一化学式表示的物质不一定是纯净物。因为同分异构体的化学式相同，它们混合时则是混合物。如正丁烷与异丁烷的混合等。 3。浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。因为溶质可能不同，如KNO3的浓溶液不一定是饱和溶液，因KNO3的溶解度较大。 Ca(OH)2的饱和溶液浓度很小，因Ca(OH)2微溶于水。 4。同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。因为温度没确定。 5。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。如Ca(OH)2随着降温溶解度增大，其饱和溶液就变成不饱和溶液，故没有晶体析出。 6。能电离出氢离子的物质不一定是酸。如NaHSO4、H2O、苯酚等。 能电离出氢氧根离子的物质不一定是碱。如Mg(OH)Cl、H2O等。 7。金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Na2O2是过氧化物，Fe3O4是特殊氧化物。 非金属氧化物不一定是酸性氧化物。如H2O、CO、NO等。 酸性氧化物不一定是非金属氧化物。如Mn2O7CrO3等。 8。酸酐不一定都是酸性氧化物。如有机酸的酸酐：乙酸酐等有三种元素组成，不是氧化物。酸酐不一定都是非金属氧化物。如Mn2O7、有机酸酐等。 9。碱不一定都有对应的碱性氧化物。如NH3·H2O以及有些含氮元素的有机物碱就没有相应的碱性氧化物。 10。酸分子中的氢原子个数不一定就是酸的“元数”。如CH3COOH不是四元酸，而属于一元酸。 11。盐不一定都是离子化合物。活泼金属与活泼非金属组成的化合物不一定是离子化合物。如AlCl3是盐，不是离子化合物，属于共价子化合物。 12。能透过滤纸的不一定是溶液。如胶体可透过滤纸。 13。常温下收集的NO2气体不一定是纯净物。因为气体中存在化学平衡：2NO2N2O4，故所收集到的是混合气体。 14。由不同原子组成的纯净物不一定是化合物。如HD、HT等则是单质。 15。含碳元素的化合物不一定是有机物。如CO、CO2、H2CO3以及碳酸盐等均含有碳元素，属于无机物。 离子共存的“四不能” 有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。题不难，但这类题上能否得分差异较大。 高三化学知识点总结大全 篇2钾离子 ⑴方法一(烧杯-酒精法)： 取一小药匙无水碳酸钠粉末(充分研细)放在一倒置的小烧杯上，滴加5～6滴酒精，点燃，可看到明显的浅紫色火焰，如果隔一钴玻璃片观察，则更明显看到紫色火焰。 ⑵方法二(蒸发皿-酒精法)： 取一药匙无水碳酸钠粉末放在一个小发皿内，加入1毫升酒精，点燃，燃烧时用玻棒不断搅动，可看到紫色火焰，透过钴玻璃片观察效果更好，到酒精快烧完时现象更明显。 ⑶方法三(铁丝-棉花-水法)： 取少许碳酸钠粉末放在一小蒸发皿内，加一两滴水调成糊状;再取一条小铁丝，一端擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花沾一点水，又把水挤干，把棉花沾满上述糊状碳酸钠，放在酒精灯外焰上灼烧，透过钴玻璃片可看到明显的紫色火焰。 ⑷方法四(铁丝法)： 同钠的方法二中的学生实验方法。该法效果不如方法一、二、三，但接近课本的做法。 观察钾的焰色时，室内光线不要太强，否则浅紫色的钾焰不明显。 高三化学知识点总结大全 篇3物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度. (1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度.(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V 2.一定物质的量浓度的配制 (1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. (2)主要操作 a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. 注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 高三化学知识点总结大全 篇4高中化学实验中温度计的使用分哪三种情况?哪些实验需要温度计? 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 常见的需要塞入棉花的实验有哪些 需要塞入少量棉花的实验： 热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 高三化学知识点总结大全 篇5考试中经常用到的规律： 1、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂PH的变色范围 甲基橙4.4黄色 酚酞10.0红色 石蕊8.0蓝色 3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极(夺电子的能力)：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 阳极(失电子的能力)：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外) 4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物; (2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。 例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 5、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。 例：电解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH 配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。 例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。 写出二个半反应：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4 分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为：负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4 正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转： 为：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42- 阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42- 7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多) 8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小; 9、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石>SiC>Si(因为原子半径：Si>C>O). 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S) 例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI 13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。 15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。 16、离子是否共存：(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];(5)是否发生双水解。 17、地壳中：含量最多的金属元素是—Al含量最多的非金属元素是—OHClO4(高氯酸)—是的酸 18、熔点最低的金属是Hg(-38.9C。),;熔点的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度(常见)是Pt。 19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。 20、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3- 21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。 例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。 22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等; 23、最简式相同的.有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。 高三化学知识点总结大全 篇6金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质 ☆注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：Cu>Zn，而金属活动性是：Zn>Cu。 1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。 2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。 3.依据价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。 4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。 5.依据金属活动性顺序表(极少数例外)。 6.依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。 7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。 8.依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。 9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。 高三化学知识点总结大全 篇7(一)化学基本概念和基本理论(10个) ①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积和物质的量浓度计算。 ②氧化还原反应(电子转移方向、数目及运用)。 ③化学用语：化学式书写、化学方程式书写、离子反应，离子方程式、热化学方程式。 ④溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变(守恒原理的运用)，中和滴定。 ⑤元素周期律“位—构—性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质。 ⑥化学键、电子式。 ⑦化学反应速率、化学平衡、平衡移动(重点是等效平衡)——要求巧解,近几年都是等效平衡的解决。 ⑧盐类水解——离子浓度关系(包括大小比较，溶液PH值及酸碱性) ⑨电化学、原电池和电解池(现象、电极反应式，总反应式等) ⑩质量守恒定律的涵义和应用 (二)常见元素的单质及其重要化合物(以考查出现的概率大小为序) ①金属元素：铁、铝、钠、镁、铜。 ②金属元素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3 ③非金属元素：氯、氮、硫、碳、氧 ④非金属元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3 ⑤结构与元素性质之间的关系 (三)有机化学基础(6个) ①官能团的性质和转化(主线) ②同分异构体 ③化学式、电子[转载]20xx年高考化学复习指导:高考经常考查的知识点式、结构式、结构简式，化学反应方方程式 ④几个典型反应(特征反应) ⑤有机反应类型 ⑥信息迁移 (四)化学实验(7个) ①常用仪器的主要用途和使用方法(主要是原理) ②实验的基本操作(主要是原理) ③常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理、收集方法) ④实验室一般事故的预防和处理方法(安全意识培养) ⑤常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别 ⑥运用化学知识设计一些基本实验或评价实验方案。(这一类型题迟早会考) ⑦根据实验现象、观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。(分析处理数据这几年没考，但要关注这个问题) (五)化学计算(7个) ①有关物质的量的计算 ②有关溶液浓度的计算 ③气体摩尔体积的计算 ④利用化学反应方程式的计算 ⑤确定分子式的计算 ⑥有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算 ⑦混合物的计算 高三化学知识点总结大全 篇81.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应) Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 现象：石灰水由澄清变浑浊。 相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。 不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液。 2.镁带在空气中燃烧(化合反应) 2Mg+O2=2MgO 现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。 相关知识点： (1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态; (2)物质的颜色由银白色转变成白色。 (3)镁可做照明弹; (4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃; (5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。 3.水通电分解(分解反应) 2H2O=2H2↑+O2↑ 现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2 相关知识点： (1)正极产生氧气，负极产生氢气; (2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8; (3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性; (4)电源为直流电。 4.生石灰和水反应(化合反应) CaO+H2O=Ca(OH)2 现象：白色粉末溶解 相关知识点： (1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水; (2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色; (3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙; (4)发出大量的热。 5.实验室制取氧气 ①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应) 2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑ 相关知识点： (1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度; (2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变; (3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。 ②加热高锰酸钾制氧气(分解反应) 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ 相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。 ③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应) 2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑ 高三化学知识点总结大全 篇9我们化学科组的教师，在化学的教学改革，尤其是实验教改、教学科研、加强教研组、备课组集体力量、中青年教师锻炼与培养、优秀生培训与大面积提高教学质量等各个方面坚持改革，勇于探索，不断创新，力争在提高教学质量和教学水平上取得好效果。 一、高考后的思考 针对我校学生的化学科基础与全省化学科考生的差距，本科组同仁深感责任的重大，唯有全体教师通力合作，齐心协力抓高考，才有可能与别人争短长，我们才有出路。为此，我们全体科组教师做到了： ①每一次的科组活动，都有关于高考备考的话题，包括短期的复习情况小结、近期学生情况分析、学生在高考复习过程中有可能出现的问题、高考题型研究、平时训练题的组织、教学中的疑难问题研究、每次模拟考情况分析、各地信息题的归纳整理和运用等等。 ②全体科组老师都将承担对学生的辅导工作，特别是对差生的辅导，义务为高三化学班的学生解答学习上的疑难问题。 ③虚心向名校教师学习，促进我们的科组建设。 作为高三教师，老师在工作中都能做到正确指导学生们在各个不同时段的复习方向和复习方法，使学生对学科知识的理解和掌握能循序渐进，能做到在巩固的基础上提高，能做到学而后能用，用而后不忘；在学法指导的同时，高三化学老师也善于对学生进行心理辅导，特别是对某阶段的成绩出现波动的学生，施以关注和关爱，使之走向良性发展的轨道。但是，与全省的化学考生比较，我们的学生毕竟还存在一定的差距，特别是在考试的出错率方面、试卷卷面的整洁方面、考试的临场发挥方面、考生心态稳定方面、对学科知识的全面把握和运用方面，我们都存在不足；这些的不足，直接和间接地影响了考场的发挥和化学成绩。 年年有高考，我们培养学生的最终目的是高考！下个学年的高考复习又将如何开展？如何更有效地针对我校学生的实际和湖北省高考化学科的命题特点开展高考复习指导？这将是全体化学老师共同探讨的问题，特别是下一届的高三老(来自师的中心课题！革命尚未成功，同志更需努力！ 二、科组老师的成绩点评 本科组老师年富力强，充满朝气，对工作有高度的责任感和荣誉感，在学生评教活动中，绝大多数老师能获得学生的好评。陈老师是一位年轻的“老教师”，教学经验丰富，重视对学生的学法指导，经常引导学生去归纳概括所学的化学知识，使学生头脑中的化学知识网络化、板块化、系统化，以利于学生的记忆保持。工作认真负责，虚心好学，在学生中有很高的威信，班主任工作富有成效。在指导高考工作中，细心细致，能深入研究广东的化学科特点，精编阶段性复习资料，加强学生对单元知识的理解掌握，同时能比较到位地介绍高考，提高学生的高考意识和高考信心。 三、常规工作回顾 在每个学期开学之前，本科组已经拟定好本学期的工作计划，各个备课小组也根据本年级的教学实际，拟定了教学计划。真正做到有的放矢。我科组始终坚持每周一次教研组活动，做到时间、地点、内容三落实。活动内容主要有：教研组、备课组工作计划的制定与检查落实；教育理论、教学大纲、高考大纲的学习与研究；公开课、示范课、观摩课、评优课、研究课的集体备课与评议；教学目标的研讨和习题的编制；高考的复习计划的专题研究；期中、期未教学情况小结与教改经验交流；实验教改的研讨切磋…… 我们全组教师，以备课组为单位，深入研究教学大纲，深入钻研教材，确立教学要点、重点和难点；根据教学内容和任务，设计教学步骤和环节，选择恰当的教学方法和形式。全面启动信息化教学资源，利用网上的化学实验资源，把研究性学习贯彻到每一个课堂教学中。各备课组按章、节研究教材重点、难点，探讨教学方法，分析学生情况，做到辅导教师、学生、辅导计划内容、活动时间的四定四落实。在各年级的教学上我们做到五个统一：统一进度、统一教学目标要求、统一典型例题和演示及学生实验、统一单元练习、期中期末统一流水阅卷。各备课组的组长承担起组织和模范带头作用。结合本学期的教学工作特点，高三备课组，主要立足于高考第二轮复习研讨、几次高考模拟考情况分析及对策研究、高考热点考点的突破、学生考试心理的辅导等方面；高一、高二备课组，主要立足于对新教材的研究，向学生介绍学习化学的方法，介绍生活中的化学知识，介绍化学家，以及化学趣味性知识，为将来高三综合科的学习打基础。 高三化学知识点总结大全 篇10本学期我继续担任高三（2）、（3）、（4）班的化学教学工作，高三化学总复习是中学化学学习非常重要的时期，总复习的效果将直接影响高考成绩。为了使学生对高三化学总复习有良好的效果，并且顺利渡过这一重要的时期，为此我们高三化学备课组这半年来对高三化学教学有详细的计划，注重教学过程，常总结和反思，根据高三各个不同时期使用不同的教学策略和训练方式。 一、研究信息，看准方向 怎样着手进行化学总复习，复习的目的和任务是什么？这是刚刚进入高三的同学所面临的第一个问题，也是教师在高三化学教学过程中所面临的第一个问题。要解决好这个问题，就必须对一些信息进行研究，从中领会出潜在的导向作用，看准复习方向，为完成复习任务奠定基础。 1、研究高考化学试题。纵观每年的高考化学试题，可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性，始终保持稳中有变的原则。我们在备课组长清芳师的带领下研究08年实施新课程的四省份的高考试卷，发现它们的一些共同特点，如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等，从而理清复习的思路，制定相应的复习计划。 2、熟悉考试说明。考试说明（即考纲）是高考的依据，是化学复习的“总纲”，不仅要读，而且要深入研究，以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。不仅如此，在整个复习过程中要不断阅读，进一步增强目的性，随时调整复习的方向。 3、合理利用其他资料。本学期我们进行了第一轮复习，使用的资料是《世纪金榜》，这本练习题量较大，我们进行了有目的的删选进行巩固练习。除了考纲、教材、课程标准、化学教学基本要求外，获得信息的途径、方法还很多，如各种专业杂志、名校试题、网络信息等。但是，这些资料的使用必须合理，这样对教师提出了很高的要求，老师自身必须投入题海，然后筛选训练题和资料。 二、抓纲务本，摆正关系 进入高三化学教学，很容易走进总复习的怪圈：“迷恋”复习资料，陷入“题海”。虽然投入了大量的时间和精力，但收效甚微，效果不佳。对此，高三化学教学过程中必须保持清醒的头脑，努力处理好下面几种关系。 1、教材和复习资料的关系。教材是化学总复习的根本，它的作用是任何资料都无法替代的。在化学总复习中的抓纲务本就是指复习以考试说明作指导，以教材为主体，通过复习，使中学化学知识系统化、结构化、网络化，并在教材基础上进行拓宽和加深，而复习资料的作用则是为这种目的服务，决不能本末倒置，以复习资料代替教材。 2、重视基础和培养能力的关系。基础和能力是相辅相成的，没有基础，能力就缺少了扎根的土壤。正因为如此，化学总复习的首要任务之一是全面系统地复习中学化学知识和技能。 3、练习量和复习效率的关系。练习是化学总复习的重要组成部分，是运用知识解决问题的再学习、再认识过程，也是促进知识迁移、训练思维、提高分析问题和解决问题能力的重要途径，但练习量必须合理，以保证质量为前提，避免简单的机械重复和陷入“题海”。通过练习要达到强化记忆、熟练地掌握知识、找出存在的问题、弥补薄弱环节、扩大知识的应用范围和提高能力的目的，从而提高复习效率。 三、存在的不足和问题 1、在平时的教学过程中虽然提倡因材施教，但是由于各方面条件的限制，很难做到，所以在教学过程中往往会有部分学生感到听不懂的现象产生。 2、化学教学对实验内容和实验要求比较高，由于实际情况，高一高二学生实验较少，我们忽略了对学生动手能力的培养，遗憾多多。 总之，化学总复习要为高考做好知识准备和精神准备，要有目标、有计划、讲究方法、注重落实，千方百计地提高化学总复习的效益。 高三化学知识点总结大全 篇11一、有关阿伏加德罗常数的6个易错点 1、条件：考查气体时经常给的条件为非标准状况，如常温常压下等。 2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下为非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。 3、物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及惰性气体He等单原子分子，Cl2等双原子分子，以及O3、P4等。 4、电离、水解：考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。 5、一些物质中的化学键数目：如SiO2、Si、CH4、P4等。 6、摩尔质量：特殊物质如D2O等。 二、离子共存应注意的5个易错点 1、分清“能大量共存”、“不能大量共存”、“可能大量共存”、“酸性、碱性都能大量共存等限定问法。 2、在无色透明溶液中，不能含有有颜色的离子，注意“透明”并不是“无色”。 3、如因发生氧化还原反应而不能共存、因发生复分解反应而不能共存等。 4、限定几种已存在的离子，判断其他离子能否共存。 5、注意溶液的酸碱性，如通过酸碱指示剂或pH限定溶液酸碱性、通过水的电离知识限定溶液酸碱性或与某些物质反应来限定溶液的酸碱性等。 三、有关氧化还原反应的5个易错点 1、含有高价态元素的化合物不一定有强氧化性，如稀硫酸为非氧化性酸。 2、在氧化还原反应中一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如歧化反应。 3、得电子难的元素不一定易失电子，如碳元素、稀有气体等。 4、元素由化合态变为游离态不一定是被氧化，有可能被还原。 5、硝酸根离子只有在酸性条件下才有氧化性，而次氯酸根离子无论在酸性还是在碱性条件下都有氧化性。 四、有关元素周期表的6个易错点 1、元素周期表第18列是0族而不是ⅧA族，第8、9、10列为Ⅷ族，而不是ⅧB族。 2、ⅠA族元素不等同于碱金属元素，氢元素不属于碱金属元素。 3、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反。 4、电子层数多的微粒半径不一定大，Li的原子半径大于Cl的。 5、并非所有主族元素的正价都等于该元素所在的主族序数，如F没有正价。 6、活泼金属元素和活泼非金属元素之间不一定形成离子键，如AlCl3是共价化合物。 五、有关化学反应与能量的2个易错点 1、比较反应热大小时要注意反应热的数值和符号。 2、反应热的单位kJ/mol中的/mol是指该化学反应整个体系(即指“每摩尔化学反应”)，不是指该反应中的某种物质。 高三化学知识点总结大全 篇121、羟基就是氢氧根 看上去都是OH组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。 例如：C2H5OH中的OH是羟基，不会电离出来;硫酸中有两个OH也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。 2、Fe3+离子是黄色的 众所周知，FeCl3溶液是黄色的，但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢?不是。Fe3+对应的碱Fe(OH)3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe(OH)3。因此浓的FeCl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的Fe(OH)3导致的。真正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的'。将Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。 3、AgOH遇水分解 我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为“—”就认为是遇水分解，其实不是的。而是AgOH的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到AgOH后就马上分解，因而AgOH常温下不存在。和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作，是可以得到AgOH这个白色沉淀的。 4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数。 多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。 5、酸式盐溶液呈酸性吗? 表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论,当其电离程度大于水解程度时,呈酸性,当电离程度小于水解程度时,则成碱性。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3,NaHS,Na2HPO4)，则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4,NaHSO3)，则溶液呈酸性。 6、H2SO4有强氧化性 就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S+6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性 高三化学知识点总结大全 篇13一、最简式相同的有机物 1、CH：C2H2和C6H6 2、CH2：烯烃和环烷烃 3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 4、CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯; 5、炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物;举一例：丙炔(C3H4)与丙苯(C9H12) 二、有机物之间的类别异构关系 1、分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体：烯烃和环烷烃; 2、分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体：炔烃和二烯烃; 3、分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体：饱和一元醇和醚; 4、分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体：饱和一元醛和酮; 5、分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和酯; 6、分子组成符合CnH2n-6O(n≥7)的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。 三、能发生取代反应的物质及反应条件 1、烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照; 2、苯及苯的同系物：与①卤素单质：Fe作催化剂;②浓硝酸：50～60℃水浴;浓硫酸作催化剂③浓硫酸：70～80℃水浴;共热 3、卤代烃水解：NaOH的水溶液; 4、醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸、浓硫酸共热 5、酯化反应：浓硫酸共热 6、酯类的水解：无机酸或碱催化; 7、酚与浓溴水或浓硝酸 8、油酯皂化反应 9、(乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。) 四、能发生加成反应的物质 烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水 炔烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水 二烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水 苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2 苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质 不饱和烃的衍生物的加成：(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等) 含醛基的化合物的加成：H2、HCN等酮类物质的加成：H2 油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成。 五、能发生加聚反应的物质 烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。 六、能发生缩聚反应的物质 苯酚和甲醛：浓盐酸作催化剂、水浴加热 二元醇和二元羧酸等 七、能发生银镜反应的物质 凡是分子中有醛基(-CHO)的物质均能发生银镜反应。 1、所有的醛(R-CHO); 2、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯; 注：能和新制Cu(OH)2反应的--除以上物质外，还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等)，发生中和反应。 八、能跟钠反应放出H2的物质 (一)有机 1、醇(+K、Mg、Al); 2、有机羧酸; 3、酚(苯酚及同系物); 4、苯磺酸; (二)无机 1、水及水溶液; 2、无机酸(弱氧化性酸); 3、NaHSO4 注：其中酚、羧酸能与NaOH反应;也能与Na2CO3反应;羧酸能与NaHCO3反应;醇钠、酚钠、羧酸钠水溶液都因水解呈碱性。 高三化学知识点总结大全 篇141、摩尔是物质的量的单位 2、摩尔质量的单位g/mol或g、mol3、22、4mol/L的使用条件：①标准状况下(0℃101KPa);②气体。注：水在标准状况下为液体。 4、n=m/M;n=V/22、4;n=cmol/L·V(aq)L 5、c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 6、配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：_mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 7、常见的`电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。 8、电离方程式如H2SO4=2H++SO42-、Ba(OH)2=Ba2++2OH-、Na2CO3=2Na++CO39、在离子反应中可以拆开的物质：强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性盐(钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸盐。 10、离子方程式典型错误： 1)电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、 2)拆分错误， 如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，应写成：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 3)化学原理错误， 如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑; H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O， 应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O 11、液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。 12、常见的混合物有煤，石油，漂，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。 13、鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应 14、反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。 15、升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂 高三化学知识点总结大全 篇15本学期高考化学复习做到以下几点: 1、研究《考试大纲》和《考试说明》，选择复习内容和深广度。 2、夯实基础知识和基本技能，掌握基本方法。 3、优化课堂教学，针对一轮复习的薄弱环节适时开展二轮专题复习，提高复习效率。 4、精选试题，科学训练，优化讲评过程。 5、加强合作，充分发挥备课组的集体力量，开展问题导学教学模式的研究。 6、坚持每日一小卷，每卷七道选择，坚持了64卷。每天一早将试卷下发，学生利用课余时间完成核对答案，不会的当天要问会了。这项工作其实就坚持了一学期，虽然老师很辛苦，答疑量比以往多出很多，每一个中午和课间办公室都是人满为患。但想想做到最后同学们真的收获很多，以往选择对4个是一大关，到今年相当多的人能对5个甚至6个。真是应了那句话，百炼成钢！ 7、做好专题复习，在二模以后分大题专项练习，题的来源是近三年的十二校联考试题和近三年的高考真题。先利用双周四早自习的时间进行第七题专练，然后花了一周时间进行第十题专练，随后是第八题专练（有机）、第九题专练（实验）。第九题专练之前我们还安排了一个无机工艺流程流程专题复习，总结出“主线主产物，分支副产物，回头是循环”的规律，还明确了物质制备实验目的一定是要“多快好省地生产高纯度的产品”。这些铺垫对后期实验专题试题的顺利开展起到了很好的导向作用。也直到做完这四个专题以后，学生对化学考试才能真正做到心中有数，驾轻就熟！ 进入高三，除了开展每周一次的教研组会议以外，还组织每周一次以上的备课组活动，总结上一周教学完成情况，分析复习过程中的优缺点，交流学生反馈的各种问题，交换对总复习教学的个人看法。提出下周教学方案，包括复习方法、课时安排、作业处理、训练计划，开展有效教学研究。特别是在专题复习时，大家一起揣摩和研究，努力做到备教材、备习题、备教学方法和备考试大纲。在备课过程中，备课组成员中由一人作专题发言，其它成员作补充，取长补短，相互切磋，资源共享，防止偏题、怪题和难题，发挥集体的智慧和力量。 高三化学知识点总结大全 篇16高三这一年是艰辛的一年，也是收获的一年，本备课组老师团结协作，取长补短，通力合作，比较圆满完成任务的完成任务。回顾这一年，我们主要做了一下几项工作： 一、制订阶段复习计划 《考试大纲》是高考试题的依据、课本是根本、资料是补充，从而实现由“知识立意”向“能力立意”转变这一命题指导思想。第一轮复习主要分四边个阶段：第一段先复习化学实验；第二段完成基本概念和化学反应原理之后进行元素化合物的复习；第三段则根据考试说明要求复习《物质结构》；第四段复习《有机化学》。在前三段的复习中穿插《化学与生活》和《化学与技术》的相关章节内容，增加学生的信息量，提高学生的解决问题的能力。 第二轮复习：专题复习阶段，20xx年2月下旬—4月中旬设置专题，构建网络，强化考点，培养综合能力。重点进行专题练习和课堂限时练习，每周一套综合练习，每节进行课前15分钟限时训练，主要是提高解题的准确率和解题速度。 第三轮复习：模拟训练阶段，20xx年4月下旬—5月下旬套题训练，巩固应用，总结方法，积累考试经验。每天保证40分钟的练习量。 第四轮复习：高速冲刺阶段，20xx年5月下旬到高考前进行休整调适，自主整理，处理信息，达到最佳状态。 在复习过程中，特别强调如下两点： 1、注重教学理念的更新 改进课堂教学方法，彻底摒弃传统的“满堂灌”、“填鸭式”教学模式，倡导“自主、合作、探究”的教学理念，不断优化课堂教学结构、方法、手段和训练。努力做到课堂教学容量适中、密度合理、节奏明快，充分调动学生学习的自觉性和积极性。 切实转变教学观念，深化课堂教学改革。认真研读教材，领会教材的编写意图和编写理念，把这些理念贯穿到高三的教学和复习中去。 真正实现学生学习的“主体”地位，让学生经历一个“理解——应用——创新”逐步提高和发展的过程来巩固积累知识，知识的积累过程是能力的形成过程，知识积累的过程包含理解过程。因此在复习中必须凸现理解的程度，理解程度层次越高，形成的能力就越强，就能应用自如。 2、认真执行集体备课 认真研讨考试大纲和考试说明，准确把握复习方向。认真研究近五年来各地的高考试题，特别是理综高考试题的化学部分试题，对比研究其异同，找出它们之间的内在联系及可能的生长点。在第一轮复习中务必要强化基础、淡化热点，全面、深入复习。如果仅仅抓住热点不放而忽视知识体系的构建和梳理，就会在面的方面失去更多的分。精选习题，认真批改和讲评，即习题的讲评一定要讲清来龙去脉、延伸拓展、举一反三，关键要讲清思路、以点带面、分层推进、逐步提高。 二、加强学法指导，让学生做高考复习的主人 在高三复习中应充分发挥学生的主体性，这一点是化学备课组几位老师的共识，因为高考是学生的高考。复习开始，我们就有计划地对学生进行学法指导和自学能力的培养，要求学生做好以下几个方面的工作： （1）做好课前的预习，因为复习的时间较短，每节课的基本知识较多，如果对要复习的内容没有基本的了解，听课时收效就不会太大，基础差的学生更可能听不懂。 （2）强调听课的重要性。尤其是高三上学期，要求学生一定要跟老师走。老师上课都是经过精心的准备，例题是经过各位老师精心筛选的，针对性都比较强，要求学生对老师的课堂例题的基本解题思路、方法、步骤、技巧等要领会。 （3）做好典型错例的收集整理工作，每周将化学辅导时间交给学生整理错题。 （4）明确各阶段的任务和复习节奏。在学期初，化学备课组就将本学期和各阶段的复习和练习计划印发给学生，让学生知道这段时间要复习什么，怎样复习。 三、做好非智力因素的挖掘工作，提高备考效率 学生的非智力因素是高考备考中不容忽视的一个因素，这一直是化学备课组备考过程中关注的问题。如何在理综中提高学生的化学成绩，发挥化学在理综中的主导地位是我们备课组集体备课的中心工作。为此，我们利用学生想学又怕学的心理，控制练习量和注意选题难度，让学生在作业时能体验到成功感；在月考命题时控制平均分，并且一次较一次稍高，让学生有成就感，从而提高学生的学习兴趣。同时告诫学生，测验考试的目的只有二个：一是检测自己掌握知识的'牢固程度，查找问题；二是锻炼自己的应试心理素质和应试策略正确与否。每次大考结束，明确地要求学生做好两方面的反思：一是检查失分题的失分原因，将错题收集到错题集留作高考前的阅读。二是检查自己的应试策略，是否做到了：“先做会做的题，再做可做的题，后做难做的题。”是否因做难题被陷进去白白地花费了时间，而有会做的解答题的一部分还没有去做。通过这样的训练，年段化学在市和省的多次测试中都能稳居市第五。 四、考前加强解题和考前指导 根据对考试说明的分析研究及xx年的高考命题可能会体现的特点，我们在复习时重点做了一下几项工作： 1、关注信息的获取和加工能力，就有关图像、图表等信息的获取能力设计了两个专题进行复习和解法指导。 2、注意开放性题目的应对措施。 3、注意探究性题目的应对措施。 4、真实性问题的分解与解决，解答综合性题目。 5、有关实验方案的设计与评价性题目。 6、将化学应试中常见问题罗列出来，让学生自我对照。 高三化学知识点总结大全 篇17常见物质的重要用途 1.O3:①漂白剂②消毒剂 2:①杀菌消毒②制盐酸、漂白剂③制氯仿等有机溶剂和多种农药 3.N2:①焊接金属的'保护气②填充灯泡③保存粮食作物④冷冻剂 :①制导线电缆②食品饮料的包装③制多种合金④做机械零件、门窗等 :①制Na2O2等②冶炼Ti等金属③电光源 ④Na、K合金作原子反应堆导热剂 2O3:①冶炼铝②制作耐火材料 :①化工原料②调味品③腌渍食品 2:①灭火剂②人工降雨③温室肥料 O3:①治疗胃酸过多②发酵粉 :①感光材料②人工降雨 2:①漂白剂②杀菌消毒 12.H2O2:①漂白剂、消毒剂、脱氯剂②火箭燃料 4:①制作各种模型②石膏绷带③调节水泥硬化速度 2:①制石英玻璃、石英钟表②光导纤维 3:①制硝酸、铵盐的主要原料②用于有机合成 ③制冷剂 16.乙酸乙酯：①有机溶剂②制备饮料和糖果的香料 17.乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等②植物生长调节剂(果实催熟) 18.甘油：①重要化工原料②护肤 高三化学知识点总结大全 篇181.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32—、SO32—、S2—、HCO3—、HSO3—、HS—等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42—、CO32—等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH—大量共存；Pb2+与Cl—，Fe2+与S2—、Ca2+与PO43—、Ag+与I—不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH—、CH3COO—、PO43—、HPO42—、H2PO4—、F—、ClO—、AlO2—、SiO32—、CN—、C17H35COO—、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3—、HPO42—、HS—、H2PO4—、HSO3—不能与OH—大量共存；NH4+与OH—不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2—、S2—、CO32—、C6H5O—等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2—+3Al3++6H2O=4Al（OH）3↓等。 2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2—、HS—、SO32—、I—和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4—、Cr2O7—、NO3—、ClO—与S2—、HS—、SO32—、HSO3—、I—、Fe2+等不能大量共存；SO32—和S2—在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2—+SO32—+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32—不能大量共存。 3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：Al3+和HCO3—、CO32—、HS—、S2—、AlO2—、ClO—等；Fe3+与CO32—、HCO3—、AlO2—、ClO—等不能大量共存。 4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN—不能大量共存；Fe3+与不能大量共存。 5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH—）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH—=1×10—10mol/L的溶液等。 ②有色离子MnO4—，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Fe（SCN）2+。③MnO4—，NO3—等在酸性条件下具有强氧化性。 ④S2O32—在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 6、审题时还应特别注意以下几点： （1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3—能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3—、H+相遇）不能共存；MnO4—与Cl—在强酸性条件下也不能共存；S2—与SO32—在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。 （2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH—）、强酸（H+）共存。 如HCO3—+OH—=CO32—+H2O（HCO3—遇碱时进一步电离）；HCO3—+H+=CO2↑+H2O 高三化学知识点总结大全 篇19本学期化学组的工作重点是：加大对20xx年高考备考工作的研究和指导，使备考工作更具针对性和实效性，力争高考再创新辉煌。以更饱满的工作热情，更端正的教学态度，更行之有效的教学手段，共同提高化学科的教学质量。 我们化学科组的教师，在化学的教学改革，尤其是规范办学条件下，勇于探索，不断创新，力争在提高教学质量和教学水平上取得好效果。 一、有计划的安排高三第一学期的教学工作计划： 新学期开课的第一天，备课组进行了第一次活动。该次活动的主题是制定本学期的教学工作计划及讨论如何响应学校的号召，开展主体式教学模式的教学改革活动。 一个完整完善的工作计划，能保证教学工作的顺利开展和完满完成，所以一定要加以十二分的重视，并要努力做到保质保量完成。 在以后的教学过程中，坚持每周一次的关于教学工作情况总结的备课组活动，发现情况，及时讨论及时解决。 二、定时进行备课组活动，解决有关问题 高三化学备课组，做到了：每个教学环节、每个教案都能在讨论中确定；备课组每周一次大的活动，内容包括有关教学进度的安排、疑难问题的分析讨论研究，化学教学的最新动态、化学教学的改革与创新等。经过精心的准备，每次的备课组活动都能解决一到几个相关的问题，各备课组成员的教学研究水平也在不知不觉中得到了提高。 三、积极抓好日常的教学工作程序，确保教学工作的有效开展 按照学校的要求，积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作，然后集体备课，制作成教学课件后共享，全备课组共用。一般要求每人轮流制作，一人一节，上课前两至三天完成。每周至少两次的学生作业，要求全批全改，发现问题及时解决，及时在班上评讲，及时反馈；每章至少一份的课外练习题，要求要有一定的知识覆盖面，有一定的难度和深度；每章一次的测验题，并要达到一定的预期效果。 四、深入研究教学大纲，深入钻研教材，确立教学要点、重点和难点 根据教学内容和任务，设计教学步骤和环节，选择恰当的教学方法和形式。启动信息化教学资源，利用网上的化学实验资源，把研究性学习贯彻到每一个课堂教学中。各备课组按章、节研究教材重点、难点，探讨教学方法，分析学生情况，做到辅导教师、学生、辅导计划内容、活动时间的四定四落实。高三备课组，主要立足于高考第一轮复习研讨、几次综合检测情况分析及对策研究、高考热点考点的突破、学生考试心理的辅导等方面；立足于对新教材的研究，向学生介绍复习化学的方法，为高三综合复习学习打基础。 团结协作、互相支持、无私奉献、虚心好学是我们化学组多年来形成的良好组风，也是我们的特色。为了提高自身素质，大家都主动进行知识与能力的更新与再学习，并且虚心向有经验的教师学习。在平时的教学中，一人有困难，大家出注意、想办法。这一切保证了化学教学质量的大面积提高。 在过去的一个学期里，我们努力了，我们奋斗了，我们也取得了一些成绩，工作成绩得到了学校的肯定。今后，我们将更加努力工作，做好本职工作。 高三化学知识点总结大全 篇20高三化学总复习是中学化学学习非常重要的时期，也是巩固基础、优化思维、提高能力的重要阶段，高三化学总复习的效果将直接影响高考成绩。为了使学生对高三化学总复习有良好的效果，并且顺利度过这一重要的时期，为此我对高三化学教学制定了详细的计划，注重教学过程，常总结和反思，根据高三各个不同时期使用不同的教学策略和训练方式。 一、研究信息，看准方向 怎样着手进行化学总复习，复习的目的和任务是什么?这是刚刚进入高三的同学所面临的第一个问题，也是面临新高考，老师们必须要解决好的一个问题。因此，就必须对一些信息进行研究，从中领会出潜在的导向作用，看准复习方向，为完成复习任务奠定基础。 1.研究高考化学试题。纵观每年的高考化学试题，可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性，始终保持稳中有变的原则。只要根据近几年来宁夏等课改先行高考形式，重点研究一下宁夏近几年的高考试题，就能发现它们的一些共同特点，如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等，从而理清复习的思路，制定相应的复习计划。 2.关注新教材和新课程标准的变化。与以往教材、课程标准相比较，现在使用的新版教材和课程标准已经发生了很大的变化，如内容的调整，实验比重的加大，知识的传授过程渗透了科学思想和科学方法，增加了研究性学习内容和新科技、化学史等阅读材料。很显然，这些变化已体现在高考命题中，熟悉新教材和新课程标准的这些变化，将有利于把握复习的方向和深难度，有利于增强复习的目的性。 3.熟悉考试说明。考试说明(即考纲)是高考的依据，是化学复习的“总纲”，不仅要读，而且要深入研究，以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。不仅如此，在整个复习过程中要不断阅读，进一步增强目的性，随时调整复习的方向。 二、强化“双基”，构建“网络”，突出主干知识的教学 主干知识：是学科知识树的树干部分。由核心概念、基本技能、主要规律和原理组成，是支持学科的脉络，约25条 (略) 核心知识：考试大纲中对测试内容要求为理解(掌握)层次的知识。《考试大纲》里列出的化学核心知识占39.8%，其中基本概念和基本理论占21.2%，常见元素的单质及其重要化合物占6.8%，有机化学基础占3.4%，化学实验占2.5%，化学计算占5.9%。化学计算自20xx年起没有单独成大题，而是融入无机、有机、实验三块之中，趋于淡化。 三、切实抓好三轮复习，夯实基础知识，提高综合应用能力 打好基础、落实基础是首轮复习的首要任务。进入第一轮复习前，学生对已学过的知识遗忘较大，这一轮花费的时间也最多，大约六个月左右。 第一轮：夯实基础，系统构建化学知识结构。 任务：以课本为中心，按照教材的结构体系，进行系统的单元复习。不仅要让学生认真阅读教材，掌握教材的编排体系，理清知识脉络，熟悉知识的落脚点，而且还要勤于动脑、动手，做一些各种类型的练习。 措施：回归教材，突出知识“全、联、活”，采取“查、讲、练、考”四环节进行。全：细致无漏，知识覆盖面要全。联：加强知识间的联系，把分散、零碎的知识要联系起来。活：专题训练，思维变通，灵活运用。查：检查课本基础知识的掌握情况，了解学情，教师对学生的薄弱之处做到心中有数。增强“讲、练、考”的针对性。 讲：对知识点进行归纳整理，使知识规律化;练：每讲完一个专题，配以适当数量的练习;考：每考一次，及时对试卷进行分析、讲评，指出存在的问题，做好错误统计;教师自我反思、回顾、诊断、总结在教学中存在的不足，及时调整复习计划和复习方法。 第二轮：培养综合能力，提高化学综合素质。 任务：重点是知识的系统化、条理化、结构化和网络化。即将分散的知识点连成线、结成网。培养和提高学生对化学知识的综合能力、迁移能力、运用能力、探究能力、创新能力。同时也是查漏补缺的重要阶段。 措施：分块归纳，专题讲座、强化训练。重点放在掌握分析、解决问题的方法和技巧上 第三轮：综合训练，提高实战能力。从知识、能力、心理上全面做好考试准备，提高学生对高考的适应性和应试能力。 四、抓落实，向规范化训练要质量 学生的应试能力最终要落实到卷面上，在卷面上，不会做和会做做不对及会做做得慢都是等效的，所以，有人提出高考成功的秘诀是：会题做对。这种观点是很有道理的，怎样才能做到“会题做对”呢?这些可以通过规范训练、规范讲评，得到较好的解决。 1、要规范学生的学习行为，首先规范教师教学行为。从语言表达到化学用语的书写，教师要身体力行，做好表率。要重视自己的言行对学生潜移默化的影响。 2、要营造规范训练的氛围，将规范教育寓于常规训练之中。提出“糊里糊涂做十题，不如明明白白做一题”等标语口号，时刻警示告诫学生。 3、限时限量，对学生进行解题速度和准确率的规范训练。后期复习，训练很多，但要多搞定时训练，形式可不拘一格，可以是整套摸拟，也可以是专题训练某一题型，时间可以是一小时，也可以是一课时，也可以是10分钟、20分钟、30分钟等。 4、创设条件，让学生充分暴露思维过程，针对学生思维上的缺陷，对症下药，讲清错因，并辅以跟踪补偿训练，在纠错改错中达到规范训练的目的。 |
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