| 标题 | 高三化学老师工作总结 |
| 范文 | 高三化学老师工作总结（通用3篇） 高三化学老师工作总结 篇1本学期根据学校安排我担任高三13、14两个班的化学教学工作。自8月份进入高三以来，我充分认识到高考化学总复习是巩固基础、优化思维、提高潜力的重要阶段，高三化学的复习效果将直接影响高考成绩。作为一名第一次带毕业班的年轻教师，深感压力很大。为了取得良好的效果，在开学初认真研究了高考化学试题。根据高考试题近几年始终持续连续性和稳定性，以及稳中有变的特点。因此开学初化学备课组全体老师一齐在理清复习的思路的前提下，研究制定了详细的计划，为完成复习任务奠定了良好基础。现将一学期的工作总结如下： 一、用心抓好日常的教学工作 用心认真地做好课前的备课资料的搜集工作，然后进行认真的分析整合。关注教材和关注考纲变化。把握复习的方向和深难度，增强复习的目的性。每周坚持至少4次的学生作业，要求全批全改，发现问题及时解决，及时在班上评讲，及时反馈;在网上下载整理近5年宁夏高考化学试卷，进行归纳整理，一有时间就去研究。认真研究考试大纲，把握复习方向。考试大纲是命题的依据，也是高考复习备考的依据。所以我首先认真研读了《考试大纲》，明确每一单元的重点知识点与考点、试题类型、难度和比例以及考查潜力的层次要求等。其次再结合近几年宁夏高考化学试题的结构、类型、考查的方式和潜力要求来理清复习的思路，制定相应的复习计划。 二.精讲精练，提高复习效益 课堂仍然是复习的主阵地，丢了课堂就等于丢了复习。要想在有限的时间里到达最佳复习效果，只能采用科学的方法，所以在备课时对于超多的习题要精心选取，争取做到多中求少，少中求优。 而在具体讲解资料习题时，先将习题进行分类，然后选取典型题进行重点讲解、分析。对于讲过练习题，不是做完就万事大吉了，而是要进一步思考：该题考点是什么，其本质特征是什么，还有其他更好的解法吗?以此培养良好的思维品质。 课堂上就应多给学生一些时间，尽量让学生动手，动脑。一向以来，我最头疼的问题是，讲过很多遍的知识点，学生的错误率还是很高，当和他们交流的时候，学生都会说，课堂上我听的十分明白，但是真正自己做的时候，就没有思路了。其实，在课堂上学生只注重了听，而没有消化的过程。所以之后每节课都要留些时间让学生自己回顾、归纳所学知识，对我的教学很有帮忙，对学生的知识掌握也事半功倍。 三、用心参加教学教研活动，使教学水平向更高处提升 认真参加学校教研组的听评课的教学活动，借助这些活动的开展结合复习实际，提高自己的业务潜力，提高学生学习的用心性。 用心听取每次年级组会议上学校对高三复习的要求和推荐，听取老教师的教诲和指导，虚心学习。 用心学习各种知识，给自己充电。学习制作多媒体课件，为教学服务，上网查找资料等等。为高考做好知识准备和教学方法准备，要有目标、有计划、讲究方法、注重落实，千方百计地提高化学总复习的效益。 用心学习，避免走进总复习的怪圈：“迷恋”复习资料，陷入“题海”。为此，在高三化学教学过程中，要不读钻研，始终持续清醒的头脑，努力处理好下面几种关系：1.教材和复习资料的关系。2.重视基础和培养潜力的关系。3.化学学科和其他学科知识的关系。4.练习量和复习效率的关系。 四.及时总结，落实反思 高三复习阶段的重要任务就是在教师的指导下，把各部分相应的知识按其内在的联系进行归纳整理，将散、乱和知识串成线，结成网，纳入自己的知识结构之中，从而构成一个系统完整的知识体系。所以我要求每个学生都要写单元知识点总结，我会定期检查。 为培养学生养成在解题后再思考的的习惯。要求每次解完题后要回顾解题过程，解题方案、方法是否恰当，过程是否正确、合理。检查语言表述是否规范，是否合乎逻辑。每次考试结束后要认真分析总结。要回头看一看，想一想，自己的复习有没有实效，知识和技能是否得到了巩固和深化，自己存在什么问题，以便在今后的复习中对症下药，自我提高。 五、下学期努力方向 1、加强自身基本功的训练，课堂上做到精讲精练，注重对学生潜力的培养，知识争取上做到课课清、段段清。利用各种方法，训练学生提高、集中注意力。 2、对差生多些关心，多点爱心，再多一些耐心，使他们在各方面有更大进步。 3、加强守纪方面的教育，使学生不仅仅在课堂上集中注意力学习，课下也要按校纪班规严格约束自己。 4、在教学上下功夫，努力使班级学生的潜力和成绩在原有的基础上有更大的进步。 高三化学老师工作总结 篇2（一）钠的反应 1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠，加热（或点燃）生成过氧化钠。（钠的保存） 2.钠跟硫研磨能剧烈反应，甚至爆炸 3.钠跟水反应（现象） 4.钠跟硫酸铜溶液反应（现象） 5.钠跟乙醇反应（与跟水的反应比较） （有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气，但剧烈程度不同。） （二）氧化钠和过氧化钠 1.都是固态物，颜色不同。氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色； 2.氧化钠是典型的碱性氧化物，跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性； 3.过氧化钠不属于碱性氧化物。（电子式，阴阳离子个数比） 过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应（用作供氧剂）：※作呼吸面具上述两个反应均存在过氧化钠有漂白作用（强氧化性） （三）氢氧化钠的性质 1.白色固体，易潮解，溶解放热，强腐蚀性（使用中注意安全、称量时应注意哪些） 2.强碱，具有碱的通性：跟酸中和；跟酸性氧化物反应；跟某些盐反应生成沉淀；跟铵盐反应生成氨气（实验中制取氨气用消石灰） 3.氢氧化钠跟两性氧化物（Al2O3）反应；跟两性氢氧化物[Al（OH）3]反应 4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠。 5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。（保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长；熔化氢氧化钠的容器选择等） 7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应（用NaOH溶液吸收残余氯气）；实验室制得的溴苯有红褐色（溶有溴单质），可用氢氧化钠除去。 8.氢氧化钠跟苯酚（酚羟基）反应（用于苯酚与苯等有机物的分离）（醇羟基没有酸性，不与氢氧化钠反应） 9.酯的碱性水解；油脂的皂化反应（制肥皂） 根据生成沉淀的现象作判断几例： ①、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐 ②、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐 ③、加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色—亚铁盐 ④、加盐酸（或硫酸）生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失—偏铝酸钠 ⑤、加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠 ⑥、加氨水生成白色沉淀氢氧化银（或黑褐色沉淀—氧化银）继续加，沉淀消失—硝酸银（制银氨溶液） ⑦、加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐；生成蓝色沉淀—铜盐 ⑧、石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀逐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。 ⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，继续通，沉淀能逐渐消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氢氧化钡溶液；继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸钠溶液。 （四）、既跟酸反应又跟碱反应的物质小结 1.金属铝 2.两性氧化物（氧化铝） 3.两性氢氧化物（氢氧化铝） 4.弱酸的酸式盐（如NaHCO3） 5.弱酸弱碱盐（如（NH4）2S；NH4HCO3等） 6.氨基酸、蛋白质 高三化学老师工作总结 篇3（一）化学基本概念和基本理论（10个） ①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积和物质的量浓度计算。 ②氧化还原反应（电子转移方向、数目及运用）。 ③化学用语：化学式书写、化学方程式书写、离子反应，离子方程式、热化学方程式。 ④溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变（守恒原理的运用），中和滴定。 ⑤元素周期律“位—构—性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质。 ⑥化学键、电子式。 ⑦化学反应速率、化学平衡、平衡移动（重点是等效平衡）——要求巧解，近几年都是等效平衡的解决。 ⑧盐类水解——离子浓度关系（包括大小比较，溶液PH值及酸碱性） ⑨电化学、原电池和电解池（现象、电极反应式，总反应式等） ⑩质量守恒定律的涵义和应用 （二）常见元素的单质及其重要化合物（以考查出现的概率大小为序） ①金属元素：铁、铝、钠、镁、铜。 ②金属元素的化合物：Al（OH）3Fe（OH）3、Fe（OH）2、Mg（OH）2、NaOH、Cu（OH）2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3 ③非金属元素：氯、氮、硫、碳、氧 ④非金属元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3 ⑤结构与元素性质之间的关系 （三）有机化学基础（6个） ①官能团的性质和转化（主线） ②同分异构体 ③化学式、电子高考化学复习指导：高考经常考查的知识点式、结构式、结构简式，化学反应方方程式 ④几个典型反应（特征反应） ⑤有机反应类型 ⑥信息迁移 （四）化学实验（7个） ①常用仪器的主要用途和使用方法（主要是原理） ②实验的基本操作（主要是原理） ③常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理、收集方法） ④实验室一般事故的预防和处理方法（安全意识培养） ⑤常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别 ⑥运用化学知识设计一些基本实验或评价实验方案。（这一类型题迟早会考） ⑦根据实验现象、观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。（分析处理数据这几年没考，但要关注这个问题） （五）化学计算（7个） ①有关物质的量的计算 ②有关溶液浓度的计算 ③气体摩尔体积的计算 ④利用化学反应方程式的计算 ⑤确定分子式的计算 ⑥有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算 ⑦混合物的计算 |
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