| 标题 | 第二学期九年级化学的教学工作总结范文 |
| 范文 | 第二学期九年级化学的教学工作总结范文（通用3篇） 第二学期九年级化学的教学工作总结范文 篇1本学期由学校安排，我继续担任九年级（2）班的化学教学工作。回首这一学期来，我按照教学计划，认真备课、上课、听课、评课，及时批改作业、讲评作业，做好课后辅导工作，已经如期地完成了教学任务。中考复习工作也顺利进行。做到有组织、有计划、有步骤地引导学习进行复习，并做好查缺补漏工作。一个学期来，我在教学方面严格要求学生，尊重学生，发扬教学民主，使学生学有所得，不断提高，从而不断提高自己的教学水平和思想觉悟，并顺利完成教育教学任务。 一、扎实做好教学常规工作。 （1）课前备好课。 ①认真钻研教材，对教材的基本思想、基本概念，每句话、每个字都弄清楚，了解教材的结构，重点与难点，掌握知识的逻辑，能运用自如，知道应补充哪些资料，怎样才能教好。 ②了解学生原有的知识技能的质量，他们的兴趣、需要、方法、习惯，学习新知识可能会有哪些困难，采取相应的预防措施。 ③考虑教法，解决如何把已掌握的教材传授给学生，包括如何组织教材、如何安排每节课的活动。 （2）组织好课堂教学。关注全体学生，注意信息反馈，调动学生的有意注意，使其保持相对稳定性，同时，激发学生的情感，使他们产生愉悦的心境，创造良好的课堂气氛，课堂语言简洁明了，克服了以前重复的毛病，课堂提问面向全体学生，注意引发学生学数学的兴趣，课堂上讲练结合，布置好作业。 （3）课后做好辅导工作。到初三第二学期这段时间，学生特别爱动、好玩，自控能力不强，常在学习上不能按时完成作业，有的学生抄袭作业，针对这种问题，就要抓好学生的思想教育，并使这一工作惯彻到对学生的学习指导中去，还要做好对学生学习的辅导和帮助工作，从赞美着手，所有的人都渴望得到别人的理解和尊重，所以，和差生交谈时，对他的处境、想法表示深刻的理解和尊重，还有在批评学生之前，先谈谈自己工作的不足。晓之以情，动之以理。 （4）开学一个月内主要完成新授课任务，主要进行九年级下册九、十、十一、十二单元的`常规教学工作。在次期间，我能精心备课、认真上课、及时辅导、详细批改作业、坚持做好单元过关检测工作，并认真监考，仔细批阅试卷，根据反馈信息矫正教育教学中的疏漏。 转入大复习后，依照教学计划安排了三轮复习（即：单元章节复习、专题复习、模拟训练提高）。在教导处组织的三次模拟测试中，能履行好监考职责，认真批改试卷，组织好每次考试后的学情质量分析会，并针对实际情况及时补差、补漏，加强学生思想教育，做好培优转差工作。 二、积极参与听课、评课，虚心向同行学习教学方法；努力做好学生跟踪服务工作。 三、加强政治理论学习，深入学习新课标，研究考试动向 不断加强新课标、新教材的研究，往届中考考试题的研究及20xx年中考说明的研读。了解近几年中考的考试动向。 四、利用课余时间认真学习，努力提高自己的业务水平。 在今后的教育教学工作中，我将更严格要求自己，努力工作，发扬优点，改正缺点，开拓前进，为学校美好的明天奉献自己的力量。 第二学期九年级化学的教学工作总结范文 篇2本期我担当九年级三个班的化学传授工作。经过议定一期来的脚结壮地、注意鼓励门生的进修化学的乐趣和进修自动性，珍视夯实门生根本，进步了门生的进修成绩，收到了较好的传授结果。现将本学期的工作总结以下。 1、 珍视进步门生进修化学的乐趣，变动门生的进修自动性。 俗语说，“乐趣是最好的教授”。门生之所以化学这一科的进修成绩不佳，此中一个很紧张的因为便是对化学这一科的进修乐趣不浓，进修自动性不高。“亲其师而信其道”。我在传授进程中，注意采取多种传授式样、各种传授方法和传授伎俩，以吸引门生。在传授上做个故意人，多思虑多动脑筋，多留心多多做好筹办课前的工作，细致备课，不但要备知识备讲义，更要备门生的学情，以颓废的热忱走上讲台，以豪情的演讲吸引门生，以高雅的表演打动门生，让门生出神。如许，门生巴望上我的课，爱听我的课，想听我的课，门生进修化学的自动性就被变动起来了，进修化学的乐趣浓厚了，进修成绩也就进步了。 2、珍视“双基”传授，夯实门生的进修根本，同时培养门生的化学本质。 珍视“双基”传授，夯实门生根本，“大处着想，小处脱手”，让门生从根本脱手，一步一个脚迹，一步一个台阶地进步门生分析题目和解决题目的本领。经过议定本学期的化学课传授，使门生能把握本学期化学讲义的知识内容，并能应用所学知识，办理详细的实际题目，使知识转化为技巧技巧，以进步门生分析题目和解决题目的本领。 与此同时，在传授进程中还注意培养门生的化学本质。化学知识靠穷年累月，化学本质的进步，也不是一朝一夕之功，也要靠连续的渗入渗出与陶冶。在传授进程中，教师要连续地、凡是地贯注化学的进修方法、分析方法、渗入渗出化学知识、化学技巧和技巧。化学传授中，要与平常糊口生涯和社会热点题目关联起来，以加强门生的社会责任感和任务感。 经过议定化学课的进修，门生所把握的化学知识愈来愈多，在知识的陶冶和感化下，在连续进行的教诲和传授中，门生在不知不觉地自发应用化学知识和化学进修和分析方法，去明白知识，分析很多实际题目。如有关环保题目、生态题目、资本的开辟利用等等，同学们都能应用所学的化学知识进行分析和明白。 3、细致筹办好每一堂课。 以当真当真的立场，猛烈的责任心、任务感和敬业精神，细致筹办好每一堂课，在课前当真钻研讲义和教法，根据本校门生的实际环境，细致选题，上课时注意凸起重点、冲破难点，使知识层次化、系统化、收集化，使门生能经过议定化学课的进修，不但能系统周全地把握知识点，更能应用知识办理进修、糊口生涯和出产中碰到的实际题目，进步技巧、技巧，进步分析、概括及综合应用本领。如许使传授相长，不但进步了门生的进修程度，并且进步了教师的传授法水温和本领。 4、救助门生改进进修立场，改革进修方法，进步进修效果，进步进修成绩。 化学课的进修具有与别的学科的差别的地方，在于它固然是理科课程，在某种程度上却具有文科课程的一些特点，比如，很多的化学知识点必要机器性记忆和明白记忆；同时化学又是一门以实行动根本的天然科学，必定要以科学的立场来当真做好化学实行，以培养门生的动抄本领和实行操纵的技巧、技巧。在传授进程中，注意向门生教授进修方法，救助门生改进进修立场，改革进修方法，进步进修效果，以进步进修成绩，收到了很好的传授结果。 别的，珍视功课的安排、查抄、批改和讲评，注意门生的学情和信息反馈，及时讲评，以加强功课结果。同时，对门生多鼓励、少责怪；多耐烦、少抱怨，放下教师架子，与门生互助参议进修化学的好方法、好点子、好主张、好设法，再把它们保举介绍给门生。 第二学期九年级化学的教学工作总结范文 篇3一、基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量=相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH - 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl - 25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3、10H2O、CuSO4、5H2O） 27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件： ①可燃物； ②氧气(或空气)； ③可燃物的温度要达到着火点。 二、基本知识、理论： 1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03% 2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质 3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢） 4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌； 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1） （单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0） 5、化学式和化合价： （1）化学式的意义： ①宏观意义： a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成； ②微观意义： a.表示该物质的'一个分子； b.表示该物质的分子构成； ③量的意义： a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。 （2）单质化学式的读写 ①直接用元素符号表示的： a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等； b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 ②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气） F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴） 多原子分子单质化学式：臭氧O3等 （3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 ①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠） ②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙） （4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： ①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 ②根据元素化合价写化学式的步骤： a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比； c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6、核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图） 排布规律： ①每层最多排2n2个电子（n表示层数） ②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个） ③先排满内层再排外层 注：元素的化学性质取决于最外层电子数 金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。 非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。 稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。 7、书写化学方程式的原则： ①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。 8、酸碱度的表示方法——PH值 说明： （1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；ph值>7，溶液呈碱性。 （2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。 9、金属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金） 说明： （1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 （2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 三、物质俗名及其对应的化学式和化学名： 金刚石、石墨：C 水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒） 四、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）： ①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等 ②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓ |
| 随便看 |
|
范文大全网提供教案、简历、作文、工作总结等各类优秀范文及写作素材，是综合性免费范文平台。